16．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示．放电时总反应为：
Zn+2H₂O+2MnO₂═Zn（OH）₂+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如图2：

回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入H₂O₂（填化学式）溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺完全沉淀．已知浸出液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0.1mol•L^-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．

化合物	Mn（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）3
KSP近似值	10-13	10-17	10-38

（离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1即为沉淀完全）
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．本工艺中应循环利用的物质是H₂SO₄（填化学式）．
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+4H₂O+Cl₂↑．
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10^-6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效．如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有87%的金属锌未参加反应．

15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	配制100mL 0.1000mol•L-1H2SO4溶液	用量筒量取20mL 0.5000mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL
B	除去Cl2中混有的少量HCl	将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液
C	除去KNO3固体中混杂的少量NaCl	将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D	验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．碳酸镁晶体（MgC0₃•nH₂O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾
矿（主要含有Mg₃ （ Si₂O₅） （ OH ）₄和少量的Fe₂O₃、AI₂O₃）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO₃•nH₂O）的工艺流程如图1：

已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg₃（SiO₅）（OH）₄+5（NH₄）₂SO₄$\stackrel{焙烧}{?}$3MgSO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑．
（1）Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄（OH）_a用氧化物的形式表示为：3MgO•2SiO₂•2H₂O．
（2）用电子式表示氨气的形成过程：3H•+→．
（3）“浸渣”的主要成分为：SiO₂．
（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：bc． （填字母代号）．
a．NaOH   b．Mg（OH） ₂    c．NH₃•H₂O
（5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+（n-1）H₂O=MgCO₃•nH₂O↓+CO₂↑．
（6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO₂•nH₂O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．
[查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．
①t₂°C时，剩余圆固体为：MgCO₃•H₂O． （填化学式）
②最终剩余的4.0g物质是：H₂O． （填化学式〕
③MgCO₃•nH₂O完全分解的化学方程式为：MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑+3H₂O↑．

13．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题
（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO₃ ） ₂•3H₂O的实验过程如下：
铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稀过量HNO_{3}}$溶液Ⅰ$→_{步骤Ⅱ}^{加入X}$溶液II…→Cu（NO₃）₂•3H₂O
已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+	4.7	6.7

（1）铜与稀HNO₃反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO₃ ） ₂•3H₂O晶体的实验方案：
①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃，调节溶液的pH范围为：3.2≤pH＜4.7，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂
质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子
②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到
Cu （ NO₃ ） ₂•3H₂O晶体．
（II）用Cu （ NO₃ ） ₂•3H₂O晶体和SOC1₂制备无水Cu （ NO₃ ） ₂的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC1₂熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：
（1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．
②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下
（2）装置A中Cu （ NO₃ ） ₂•3H₂O晶体和SOC1₂在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO₃）₂•3H₂O+3SOC1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+3SO₂↑+6HCl↑．

12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	装置甲收集SO2并验证其漂白性
	B．	装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
	C．	为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
	D．	证明Fe3-的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖
	B．	食用花生油能发生水解反应
	C．	C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体
	D．	苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个

10．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
	B．	标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NA
	C．	78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
	D．	在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA

9．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体
	B．	铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同
	C．	浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
	D．	电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1

8．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸	有气泡生成	常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
B	在酒精灯上加热铝箔	铝熔化，但熔化的铝不滴落	Al2O3的熔点比Al高
C	向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液	溶液由红色变为红褐色	减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
D	选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液	溶液变为粉红色	NaOH溶液过量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D