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    11．相同质量的SO2与SO3的物质的量之比5：4，所含氧元素的质量之比5：6，若使它们所含氧元素的质量相同，则SO2和SO3的质量之比6：5．

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    10．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是（　　）
    A．CO2B．COC．CH4D．H2

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    9．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（　　）
    ①水　    ②乙醇  　③0.5mol•L-1盐酸　    ④0.1mol•L-1 FeCl3溶液．
    A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②

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    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    7．利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池．下列说法正确的是（　　）
    A．每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole-
    B．在负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极
    D．电池放电过程中，溶液的PH不断降低

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    6．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列分析中正确的是（　　）
    A．图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响
    B．图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响
    C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
    D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

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    5．在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；       CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    现有下列状态：
    ①C的浓度不变                                     
    ②H2O和H2的浓度相等　
    ③恒温时，气体压强不再改变                   
    ④绝热时反应体系中温度保持不变　
    ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　
    ⑥混合气体密度不变　
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
    其中不能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．①②B．①⑦C．③⑥D．④⑤

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    4．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列各项表示的是在4种不同情况下的反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A．V（N2）=0.01mol/（L•S）B．V（H2）=0.2mol/（L•S）
    C．V（H2）=0.6mol/（L•min）D．V（NH3）=1.2mol/（L•min）

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    3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
    C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b
    D．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3 H2（g）△H=+206.1 kJ•mol-1，反应过程中使用催化剂，△H减小

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    2．有一含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl-的个数之比为3：7：9，则Cl-与SO42-的个数比为（　　）
    A．9：4B．4：9C．2：1D．1：2

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