1．下列实验仪器不能用来加热的是（　　）

A．

试管

B．

容量瓶

C．

蒸发皿

D．

圆底烧瓶

20．下列物质分类的正确组合是（　　）

选项	纯净物	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	碱石灰	烧碱	氧化铝	二氧化碳
B	NH3•H2O	小苏打	氧化镁	二氧化氮
C	五水硫酸铜	纯碱	氧化钠	三氧化硫
D	H2O2	苏打	过氧化钠	二氧化硫

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．现有在室温的条件下，pH均为a的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14．
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H₂SO₄溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH₄Cl溶液．
（4）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为1×10^a-14mol•L^-1、1×10^-amol•L^-1．
（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H⁺）＞10^-（a+1）?mol•L^-1（填“＞”“＜”或“=”），$\frac{c（NH_4^+）}{{c（{H^+}）}}$减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

18．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
	B．	1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA
	C．	22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数
	D．	2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol

17．某物质 R是人类生命不可缺少的物质．已知  R的摩尔质量为 150g/mol，其中含碳元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素．则 R的化学式为（　　）

A．

C5H10O2

B．

C5H10O5

C．

C6H6O

D．

C6H12O6

16．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）

	A．	呈弱酸性，使石蕊试液显浅红色
	B．	分子中的13个原子有可能处于同一平面
	C．	可以和NaHCO3溶液反应产生气体
	D．	能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl⑦Na₂CO₃
（1）溶液呈碱性的有②④⑤⑦（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常温下PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（4）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（5）Na₂CO₃溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	B．	元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W
	D．	最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

13．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等浓度的NH₄Al（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）＜NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）
（填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1  NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）．
②室温时，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3-10^-11mol•L^-1（填
计算式）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na₂CO₃溶液，电解总反应的方程式为2Al+6H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

12．煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H₂等，回答下列问题：
（1）CO和H₂分别与O₂都可以设计成燃料电池，CO与O₂设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂
（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H₂（g）═H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H₂O（g）═H₂S（g）+CO₂（g）△H₂
已知反应中相关的化学键键能数据如表

化学键	C=O（CO2）	C=O（COS）	C=S	H-S	H-O
键能（kJ/mol）	803	742	577	339	465

则△H₂=-35kJ/mol
（3）脱硫处理后的CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇：CO₂（g）+3H ₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是该反应是焓减、熵减反应，低温时自发．
①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	mmolCO2、3mmolH2、 nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为0.4＜n≤1，反应的平衡常数K=0.046V²．
②甲容器保持恒容，欲增大H₂的平衡转化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分离出甲醇、适当降温（答两点即可）．