11．用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molNa2O2中所含的中子数为42NA
	B．	9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
	C．	2mol•L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NA
	D．	1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

10．地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl₄为原料，经过一系，列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂（如图1）．

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/（kJ•mol-1）	738	1451	7733	10 540	13 630

请回答下列问题：
（1）TiO₂为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（2）金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为六方最密堆积 （填写堆积模型名称），晶体中原子在二维平面里的配位数为6
（3）室温下TiCl₄为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为分子晶体，构成该晶体的粒子的空间构型为正四面体
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如2图所示，已知该氮化钛的密度为p g•cm^-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm，（N_A为阿伏加德常数的数值，只列算式）．该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有12 个．
（5）科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KC1	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到该的顺序为KCl＜CaO＜TiN．

9．化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法．次磷酸钠（NaH₂PO₂）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH₂PO₂•H₂O的流程如图：

回答下列问题：
（1）次磷酸钠（NaH₂PO₂）是次磷酸（H₃PO₂）与足量NaOH溶液反应的产物，NaH₂PO₂属于正盐 （填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”），NaH₂PO₂中磷元素的化合价为+1．
（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是加快反应速率
（3）在反应器中发生多个反应，其中白磷（P₄）与Ca（OH）₂反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式
为2P₄+3Ca（OH）₂+6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑
（4）流程中通入CO₂的目的是，滤渣X的化学式为CaCO₃
（5）流程中母液中的溶质除NaH₂PO₂外，还有的一种主要成分为Na₂HPO₃
（6）含PH₃的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为PH₃+4ClO^-+3OH^-=PO₄^3-+4Cl^-+3H₂O
（7）某次生产投入的原料白磷为1240kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH₂PO₂•H₂O的质量应为2544  kg（NaH₂PO₂•H₂O的相对分子质量为106）

8．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe₂O₃•2H₂O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．

成分	Cl-	游离HCl	Fe2+	Fe3+
含量g•/L-1	130-160	50-70	60-80	0

ii pH＜4时，Fe²⁺不易被氧气氧化．
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H⁺+FeO=Fe²⁺+H₂O、6H⁺+Fe₂O₃•H₂O+Fe═3Fe²⁺+4H₂O．
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl₂（s）十H₂SO₄（aq）?FeSO₄（s）+2HCl（ aq）．
①加入过量H₂SO₄的作用是抑制Fe²⁺水解：防止pH＞4时，Fe²⁺被氧气氧化：同时提供H⁺利于HC1气体的逸出；提供SO₄^2-利于FeSO₄固体析出（至少写出两点）．
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl₂（s）+H ₂SO₄（aq）?FeSO₄（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO₄固体的析出．
（3）过程III中，FeSO₄隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO₄$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+8Cl^-+2H⁺═2FeCl₄^-+2H₂O．
（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl₄^-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X^- $?_{脱附}^{吸附}$RX+OH^-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl₄^-?Fe³⁺+4C1^-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH^-被交换下来进入吸附后溶液．
②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl₃和HC1．

7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（　　）

	A．	常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以发生
	B．	Z元素在反应①中被还原，在③中被氧化
	C．	氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞R2＞M3+
	D．	还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	原子核内有10个中子的氧原子：818O
	B．	HF的电子式：H+
	C．	Cl-离子的结构示意图：
	D．	N2的结构式：：N≡N：

5．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2═Cu2++2Cl-
	D．	Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

4．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差．制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH 混合加热共熔生成紫红色 K2FeO4 和 KNO2 等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3和 KClO 反应生成紫红色 K2FeO4溶液

湿法的生产工艺如图：

回答下列问题：
（1）K₂FeO₄ 中 Fe 的化合价+6；实验室干法制备中选用的仪器是 B
A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚
（2）在温度较高时 KOH 与 Cl₂ 反应生成的是 KClO₃，写出在温度较高时 KOH 与 Cl₂反应的化学方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O
（3）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 BD      
A．使 KClO₃ 转化为 KClO
B．为下一步反应提供碱性的环境
 C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率
D．与溶液 I 中过量的 Cl₂ 继续反应，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO₃）₃，发生反应的离子方程式为：
①Fe₃⁺+3OH⁺═Fe（OH）₃
②3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有减少K₂FeO₄晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥．
（6）如何判断 K₂FeO₄ 晶体已经洗涤干净取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（7）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化	溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含有SO42-
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3+强
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

实验
现象	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	无色	无色	溶液变无色，白色沉淀	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D