1．有机物的组成、结构与性质密切相关．
①室内装修产生的主要污染气体有：苯、甲醛及DMF（富马酸二甲酯）等，其中属于烃的是a（填字母）．
a．苯  b．甲醛             c．DMF
②下列分子中所有原子可以处于同一平面中的是c（填字母）．
a．乙烷    b．溴乙烷c．苯乙烯
③提纯含有少量苯酚的甲苯，适宜的试剂是c（填字母）．
a．溴水    b．KMnO₄酸性溶液c．NaOH溶液．

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4L
	B．	1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
	C．	足量Na与1molCl2完全反应，转移电子的数目为2NA
	D．	1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

19．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NA
	B．	在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NA
	C．	在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
	D．	在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

18．工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr₂O₄，还有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na₂Cr₂O₇），某实验小组模拟其流程如图1所示：
（1）FeCr₂O₄中Cr的化合价为+3，步骤①焙烧时所用的仪器名称为铁坩埚；步骤①中生成Na₂CrO₄的化学方程式为4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才能加快，其主要原因为纯碱融化后，增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
（3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是H₂SiO₃（H₄SiO₄或SiO₂•H₂O）、Al（OH）₃；
（5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（6）图2是Na₂Cr₂O₇•2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na₂SO₄的实验操作方法为将滤液2加热浓缩后趁热过滤得副产品Na₂SO₄．

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，46 gN2O4中含氧原子数为2NA
	B．	常温常压下，11.2 LNH3中含共价键的数目为1.5NA
	C．	电解精炼铜阳极质量减少32 g时电路中转移电子总数为NA
	D．	1 L 0.2 mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0.6NA

16．以Al（OH）₃、H₂SO₄、工业（NH₄）₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：
回答下列问题：

（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）当 25℃时，K_W=1.0×10^-14，K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5．（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式解释）：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；该离子方程式的平衡常数K为5.7×10^-10（填具体数）．
（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽．
（4）NH₄Al（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为NH₄Al（SO₄）₂+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+3H₂O+NaAlO₂+2Na₂SO₄．
（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为NH₃、H₂O、SO₃ ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸．
（6）固体NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体成分的化学式为Al₂（SO₄）₃．

15．氰化钠是一种重要的基本化工原料．泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
（1）NaCN的电子式为
（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，用H₂O₂处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（3）NaCN也能被酸性高锰酸钾氧化，产生对大气无污染的气体和Mn²⁺，该反应的离子方程式是2MnO₄^-+8H⁺+2CN^-=2Mn²⁺+2CO₂↑+N₂↑+4H₂O．
（4）某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
?．实验室通过如图装置制备Na₂S₂O₃．
①装置中盛浓硫酸的仪器是分液漏斗，b装置的作用是防倒吸．
②c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有Na₂SO₃．
③实验结束后，在e处连接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器，再防关闭K₂打开K₁（填具体操作），防止拆除装置时污染空气．
??．测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先于Ag⁺反应．
③实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL．
④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失
⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为0.49mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准：能（填“是”或“否”）

14．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
	B．	1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA
	C．	反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，当放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
	D．	标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA

13．甲醇（CH₃OH）是一种基础有机化工原料和优质燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-99kJ•mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ•mol^-1
副反应有：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   …
（1）甲醇分子中各原子半径从大到小的顺序为r（C）＞（O）＞r（H）．
（2）△H₂=-58kJ•mol^-1
（3）将上述合成甲醇的反应设计成如图1所示的两条途径，其中X为2H₂．

（4）对主反应①进行实验探究．
当CO与H₂投料比为1：2时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①图中对应点的平衡常数K_a、K_b、K_c大小关系为K_a＞K_b=K_c．
②反应在恒温、恒容下进行，以下说法可以作为判断反应达到平衡状态的是BC（填标号）．
A．混合气体的密度不变
B．反应容器中气体压强不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．生成CH₃OH速率是生成H₂速率的2倍
③将l molCO和2molH₂通入1L密闭容器中，在300℃下，达到平衡时CO的转化率为90%，则平衡常数K为225．
（5）在探究主反应①过程中发现若合成气只有CO和H₂，则可能出现以下状况．
①会有较多的副产品CH₃OCH₃生成
②形成积碳（有机物碳化覆盖催化剂表面）
但加入适量的CO₂，则可减少上述状况．试解释
①CO₂与H₂反应生成H₂O能抑制CH₃OCH₃的生成
②C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）

12．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
	B．	常温常压下，5.6g乙烯与丁烯（C4H8）的混合物中氢原子数为0.8NA
	C．	标准状况下，4.48 LCl2与足量的Fe反应转移电子数为0.4NA
	D．	0.1 mol H218O与D2O的混合物中中子数为NA