8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA
	B．	铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个
	C．	常温下，4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子数为0.2NA
	D．	标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 NA

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
	B．	在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
	C．	摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
	D．	确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱

6．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（　　）

A．

水泥

B．

木材

C．

陶瓷

D．

铝合金

5．如图所示，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．
（1）外电源的正、负极分别是R负极
（2）A附近溶液的现象是溶液变红，B附近发生的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动B
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为氢气和氧气构成燃料电池C极的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

4．下列物质不属于硅酸盐产品的是（　　）

A．

青花瓷

B．

水泥

C．

石英

D．

玻璃

3．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率为100%；
②FeCl₃得到循环利用．

2．离子反应是一类重要反应，还原性Fe²⁺＞Br^-，下列有关离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42═MgSO4↓+2H2O
	C．	向硫酸氢钠溶液加氢氧化钡溶液至完全沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
	D．	FeBr2溶液与Cl2按照等物质的量反应：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

1．Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂ 为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H₂（g）+2CO（g）
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是a（填曲线标记字母），其判断理由是正反应放热，温度升高，平衡常数减小．
（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH₂和1molCO，经过一段时间后，反应4H₂（g）+2CO（g）
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） 达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n（H2）/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	-
n（CO）/mol	1.0	-	0.425	0.2	0.2
n（CH3OCH3）/mol	0	0.15	-	-	0.4
n（H2O）/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0-20min的平均反应速率V（co）=7.5×10^-3mol/（L•min）；
②达平衡时，H₂ 的转化率为：80%；
③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH₂ 和0.4molCH₃OCH₃ （g），则化学平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）用Li₂CO₃ 和Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂ 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂当燃料电池的电路中有0.2N_A个电子发生转移，则标况下生成2.24升CO₂．
Ⅱ：已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂ 和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

13．下列容器不能用来盛放冷的浓硫酸和浓硝酸的是（　　）

A．

铁制容器

B．

铝制容器

C．

铜制容器

D．

玻璃容器

12．N_A表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
	B．	室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
	C．	50 mL 14.0 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA
	D．	同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等