8．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
提出假设：假设1：白色物质是Na₂O，假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃混合物
设计实验方案．验证假设：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案实验操作实验现象结论
方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na₂O
方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液出现白色沉淀
③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
思考与交流：
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na₂CO₃溶液显碱性，也会使酚酞变红．
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为Na₂CO₃．
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，假设2成立．你的理由是方案2①中出现的白色沉淀是CaCO₃，所以燃烧后的白色产物中Na₂CO₃存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na₂O存在．
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）．

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molBaCl2中含有的氯离子数为NA
	B．	1mol镁原子中含有的电子数为2NA
	C．	常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NA
	D．	16gO3中含有的氧原子数为NA

6．一定物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液与同体积同浓度的AgNO₃完全反应，消耗三溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

4：3：4

5．从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘（　　）
①酒精  ②苯  ③四氯化碳  ④分液  ⑤萃取  ⑥蒸馏．

A．

②④

B．

②④⑤

C．

②④⑤⑥

D．

③④⑤⑥

4．在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是Zn（NO₃）₂．
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生．则溶液中一定有Zn（NO₃）₂，可能有Cu（NO₃）₂、AgNO₃．
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．

3．下列有关说法或做法错误的是（　　）

	A．	利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
	B．	大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
	C．	氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
	D．	298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0

2．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均摩尔质量为19g•mol^-1；混合气体中甲烷的物质的量为0.3mol．

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
	B．	20 g氖气所含原子数约为6.02×1023
	C．	标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
	D．	常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

20．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

	A．	加催化剂同时升高温度		B．	加催化剂同时增大压强
	C．	升高温度同时充入N2		D．	增大压强同时充入NO

19．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

A．

NaHSO4（固体）

B．

Na2SO4溶液

C．

CuSO4（固体）

D．

NaCl（固体）