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    18．如图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态
    C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．X和Y均为非气体

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
    B．反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L-1
    D．反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．下列不能用于判断F 和  Cl的非金属性强弱的事实是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
    C．单质与氢气反应的难易D．F-和Cl-的还原性

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．实验室用氢气还原氧化铜，正确的操作顺序是（　　）
    A．加热、通氢气、停止加热、继续通氢气至试管冷却
    B．通氢气、加热、停止加热、继续通氢气至试管冷却
    C．通氢气后立即点燃酒精灯加热
    D．停止加热后立即停止通氢气

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．在含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
    B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SCN-
    C．pH=13的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
    D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为NA
    C．25℃时，1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2NA

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
    C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O
    D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．下列各变化中不属于原电池的反应的是（　　）
    A．为防止轮船外壳生锈，在船底装上锌块
    B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化
    C．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

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    科目： 来源： 题型：实验题

    10．某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．
    （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是不用加热或节约能源或药品；或相对安全；或易于控制反应进行；或反应更充分（写两点）．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中水电离出的H+浓度：甲＜乙
    B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙
    C．相同条件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
    D．向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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