18．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）①中发生反应的化学方程式为K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是除过量BaCl₂．
（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到 KCl晶体，另一作用是除去多余的盐酸
（4）某同学称取提纯的产品 0.76g，溶解后定容在 100mL容量瓶中，取  25.00mL溶液，与  25.00mL浓度为 0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为98.03%．

17．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	HCl═H++Cl-		B．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-
	C．	NaHCO3═Na++H++CO32-		D．	NaHSO4═Na++H++SO42-

16．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　） 
①分子式为C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

15．三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H₃PO₃、H₃PO₄等）废水，已知H₃PO₃是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
①若用20mL H₃PO₃溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，写出生成盐为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
②H₃PO₃中，P元素的化合价为+3．H₃PO₃可以将溶液中的Ag⁺还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H₃PO₃+2Ag⁺+H₂O=H₃PO₄+2Ag↓+2H⁺．
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是将废水中的H₃PO₃氧化为H₃PO₄．
④若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L^-1 NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积．
已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
a．FeCl₂       b．NH₄Fe（SO₄）₂       c．淀粉     d．甲基橙
②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2.2NA
	B．	12g由612C60和614C60组成的固体中的原子数为NA
	C．	常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数为3NA
	D．	1L1mol•L-1次氯酸溶液中的CIO-数为NA

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，1mol O2 与1mol 纯碱的体积相同
	B．	常温常压下，18g H2O所含的氧原子的数目为NA
	C．	0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
	D．	1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol•L-1

12．对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是（　　）

	A．	常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目
	B．	标准状况下，17gND3中所含分子数目
	C．	向0.2 mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目
	D．	0.1mol羟基（-OH）中所含电子数目

10．纳米碳酸钙用途广泛，在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计如图所示装置制取该产品．图中部分夹持装置已略去．实验中使用的药品有稀盐酸、石灰石、氯化铵固体、氢氧化钙固体、饱和碳酸氢钠溶液、饱和氯化钙溶液．

（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；
（2）B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）写出装置D中制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）在实验过程中，向C通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是NH₃（填化学式）；
（5）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（6）请指出该实验方案中存在的一处明显缺陷缺少尾气处理装置．

9．铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；
（2）流程图中固体B的成分为SiO₂，流程图中试剂X为氢氧化钠；
（3）为验证滤液A含Fe³⁺，可取少量滤液A滴加KSCN溶液，溶液显红色；
（4）通入过量的CO₂时发生的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（5）现有102t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出27t金属铝．