18．在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：rW＜rX＜rY
	B．	四种元素形成的单质最多有6种
	C．	四种元素均可与氢元素形成18电子分子
	D．	四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

17．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为4、1、x、7，c原子的电子层数等于x，d^-的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（　　）

	A．	a与氢元素能形成原子个数之比为1：1的化合物
	B．	b单质能与水、无水乙醇反应
	C．	c3+与d-的最外层电子数和电子层数都不相同
	D．	a与d可形成含有极性共价键的化合物

16．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途．
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃和A1₂O₃等）制备金属锰等物质，设计流程如图1：


己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn₂O₃；部分氢氧化物的K_sp（近似值）如表．

物质	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
Ksp	10-13	10-17	10-39	10-33

（1）“酸浸”中MnO₂反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；滤渣I的成分是SiO₂．
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于转化为Fe（OH）₃除去；测得滤液I 中c（Mn²⁺）=0.1mol•L^-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）₂，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O或Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（4）以Mn₂O₃和金属铝为原料可以制备粗锰，写出化学反应方程式Mn₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Mn．
II．科学家发明了NH₃燃料电池，以KOH为电解质，原理如图2所示．
（5）该燃料电池的负极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

15．S₂C1₂在工业上用作橡胶硫化剂．实验室利用下列装置（部分夹持仪器己略去），将干燥纯净的Cl₂通入CS₂液体中制备S₂C1₂：CS₂+3C1₂$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl₄+S₂C1₂．
已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
S	113	444	1.96	不溶于水
S2Cl2	-76	138	1.75	与水反应
CS2	-109	47	1.26	不溶于水
CCl4	-23	77	1.59	不溶于水

（1）该实验结束时熄灭酒精灯的操作顺序为：先⑥再②（用序号表示）．
①通入C1₂    ②熄灭装置A中酒精灯    ③通入冷水④关闭冷水    ⑤加热装置D    ⑥熄灭装置D中酒精灯
（2）为获得平缓稳定的Cl₂气流，A装置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下．
（3）装置C中盛有的试剂是无水CaCl₂（或P₂O₅）；装置B中盛的试剂是饱和食盐水．
（4）装置D中冷凝管的作用是导气、冷凝回流；装置E的作用是防倒吸
（5）实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．

14．硫酰氯（SO₂Cl₂）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用．某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ•mol^-1．实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解． 回答下列问题：
（1）盛放活性炭的仪器名称是三颈烧瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反应物比例相等观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等．
（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列b试剂．（填字母）
a．蒸馏水      b．饱和食盐水    c．浓氢氧化钠溶液     d.6.0mol/L盐酸
（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是 Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄ ．
（4）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃H=SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离两种产物的方法是c（填入正确选项前的字母）．
a．重结晶        b．过滤        c．蒸馏        d．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是SO₂Cl₂=SO₂+Cl₂，分解产生少量的氯气溶解在其中（使用必要文字和相关方程式加以解释）．
（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为75%．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
①先通冷凝水，再通气          ②控制气流速率，宜慢不宜快③若丙装置发烫，可适当降温    ④加热丙装置．

13．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数60%．
（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如图：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．

12．NH₃可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

（1）NH₃催化氧化可制备硝酸．
①NH₃氧化时发生如下反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269.02kJ•mol^-1
则4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1811.63 kJ•mol^-1．
②NO被O₂氧化为NO₂．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p₁＞p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO₂几乎完全分解．
（2）“候氏”制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为CO₂+NH₃+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄C1．

（3）利用反应NO₂+NH₃→N₂+H₂O（未配平）消除NO₂的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；消耗标准状况下4.48L NH₃时，被消除的NO₂的物质的量为0.15mol．
（4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再与NaVO₃反应生浅黄色沉淀、Na₂V₄O₉等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．
（5）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图4所示．下列说法不正确的是C
A．曲线I代表盐酸的稀释过程  B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D．将a、b两溶液加热至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变小．

11．亚硝酸钠可大量用于燃料和有机合成工业，请回答下列问题：
（1）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

已知：
（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3H₂C₂O₄-COOH+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（II）如图2氢氧化钠溶液吸收NO、NO₂发生如下反应：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH?NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①A中反应温度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率
②氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH^-，NO₂与另一种阴离子的物质的量之比为3：1．
③B装置用于制备NaNO₂，盛装的试剂除NaOH外，还可以是B．
A．NaCl（aq）            B．Na₂CO₃（aq）          C．NaNO₃（aq）
（3）测定产品纯度：
I．准确称量ag产品配成100mL溶液；
II．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
III．用c mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点；
IV．重复以上操作3次，消耗KMnO₄酸性溶液的平均体积为V mL．
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO₂^-+2MnO₄-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
②产品中NaNO₂的纯度为$\frac{2.5cV×1{0}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}×100%$ （写出计算表达式）．

10．资料显示不同浓度的硫酸与锌反应，硫酸可以被还原为SO₂，也可能被还原为H₂，为了验证这一事实．某同学拟用如图装置进行试验（实验中气体体积均按标况处理）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积≥20mL，量气管的适宜规格是500mL（选填：200mL，400mL，500mL ）．
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL（标况）气体，则依据电子得失守恒：a、b、V 三者建立的等式关系可表示为：$\frac{a}{65}$=$\frac{b}{64}$+$\frac{V}{22400}$．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$   （用含字母的代数式表示，不必化简）．

9．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表

金属	电子流动方向	电压
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	+0.15
丙	丙→Cu	+1.35
丁	丁→Cu	+0.30

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．依据记录数据判断，下列结论中正确的是（　　）

	A．	在四种金属中乙的还原性最强
	B．	金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
	C．	甲、丁若形成原电池时，甲为负极
	D．	甲、乙形成合金在空气中，乙先被腐蚀