18．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）12.4gNa₂X含有0.4molNa⁺，则Na₂X的摩尔质量为62g/mol，其相对原子质量为62；X的相对原子质量为16，Na₂X的化学式为Na₂O
（2）同温同压下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍，则X的相对原子质量为34-m （用含m的代数式表示）．
（3）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
①X与Y的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．
②相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为A：B，物质的量比为1：1．

17．如图①⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

（1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是NH₄HCO₃②的电子式为
（2）图中涉及的氧化还原反应共有6个
（3）③与④反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）⑧与⑨反应的化学方程式为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑．
（5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为3：2．

16．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用A、B（填字母）
A．碱石灰    B．生石灰       C．二氧化硅     D．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
BI，DII，EIII．
（4）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH₃转移电子1.2mol．

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	NaOH溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

14．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：
（1）分别写出B、D的化学式．B、Ba（OH）₂DAgNO₃；
（2）写出A、E反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]＞[HCO₃^-]＞[H⁺]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（ aq）+H₂0（1）△H=-Q kJ•mol^-l．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016mol．

13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）含氰废水中的CN^-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N，吸引电子能力C弱于N
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．

①B是电池的负 极（填“正”或“负”）；
②A极的电极反应式为Cl--OH+2e^-+H⁺═-OH+Cl^-
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH^-放电，c（H⁺）增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大
③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计．
400mL 10g•g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

12．A-G是初中常见的几种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C是无色液体且含有的元素种类相同，B、F是无色气体，D、G是黑色固体，E在纯净的B中燃烧火星四射，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：AH₂O₂DCGFe₃O₄
（2）写出A→B的表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应属于分解反应（选填“化合”或“分解”）；
（3）在做B→G的燃烧实验时，通常在集气瓶中装入少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶底部；
（4）F物质在大气中排放过多会引起温室效应．

11．完成下列反应的表达式：并按要求填空．
（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化锰的作用是催化剂．
（2）燃烧红磷制造烟幕弹：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）加热碱式碳酸铜：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（5）镁条在空气中燃烧：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

10．用元素符号或化学式填空
（1）汽水中的常见的酸H₂CO₃．
（2）能用于炼钢、气焊和医疗急救的物质是O₂．
（3）能用于人工降雨的是CO₂．

9．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂酚酞；
用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂甲基橙．