8．H₂C₂O₄为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
	B．	c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
	C．	c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
	D．	pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42-）

7．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（　　）

	A．	pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色
	B．	在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
	C．	常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
	D．	向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）减小

6．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y，E的元素符号依次为S、C、F、
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子；
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
（4）E元素气态氢化物的电子式．

5．（常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（　　）

	A．	在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
	B．	在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
	C．	由0.1 mol/L-元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH-
	D．	pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c（OH-）=c（H+）

4．某烃结构式如图：-CH=CH-CH₃，有关其结构说法正确的是（　　）

	A．	所有原子可能在同一平面上		B．	侧链所有碳原子可能共直线
	C．	所有碳原子可能共面		D．	最多有18原子共面

3．如图是某小组同学配制100mL 0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液的一些关键步骤和操作图．

（1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）用Na₂CO₃•10H₂O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（5）若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．

2．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
①以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．
取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，用总反应的离子
方程式表示产生这些现象的原因：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．
②在铁制品上镀铜时，一般装置（阴极、阳极、电镀液分别）是铜作阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液．
③利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．若X为锌，开光K置于M处，这两种方法分别称为外加电流的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法．

1．配平下列条件下的离子反应方程式
（1）向含有1mol的明矾溶液中加入含有1molBa（OH）₂的溶液3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+2Al³⁺=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
（2）向含有2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（3）向含有3molFeI₂的溶液中通入5molCl₂4I^-+2Fe²⁺+3Cl₂ =2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-；
（4）SO₂与酸性KMnO₄的离子反应方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（5）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（7）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备K₂MnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；软锰矿制备K₂MnO₄的离子方程式是3MnO₂+6OH^-+ClO₃^-$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MnO₄^2-+Cl^-+3H₂O；
（8）K₂Cr₂O₇能与热的稀硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Cr³⁺和CO₂，该反应的离子反应方程式是Cr₂O₇^2-+3C₂O₄^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6CO₂↑+7H₂O；
（9）在酸性溶液中IO3-能被I-还原生成碘单质，在碱性溶液中IO₃^-不能被I^-还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO₄^-都能被I-还原，在IO₄^-与I^-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液，溶液变蓝，已知IO₄^-倍还原化合价逐步降低的，在碱性条件溶液中IO₄^-与I^-反应的离子方程式：IO₄^-+2I^-+H₂O=IO₃^-+I₂+2OH^-．

20．下列关于含有NH₄⁺溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	等浓度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4   ④NH3•H2O，NH4+浓度大小顺序： ④＞③＞②＞①
	B．	PH值相同的①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4三种溶液中，NH4+浓度大小顺序：③＞②＞①
	C．	等浓度的①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3PH大小关系：③＞②＞①
	D．	等浓度等体积NH4Cl与NH3．H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）

19．填写下列空白：
（1）标准状况下，1.1g某气态氧化物RO₂的体积为0.56L．该气体的摩尔质量是44g•mol^-1．
（2）标准状况下，密度为1.25g•L^-1的CO₂与CH₄组成的混合气体中，CO₂的体积分数为$\frac{3}{7}$，该混合气体对氢气的相对密度为14.0．
（3）某结晶水合物的化学式为A•nH₂O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=$\frac{（a-b）M}{18b}$．
（4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．