18．把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反应放热），5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
	B．	恒温下达到平衡的标志是C和A的生成速率相等
	C．	降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大
	D．	B的转化率为25%

17．常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂．通入CO₂的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH^-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）
	B．	c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
	C．	b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1
	D．	a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

16．以乙醇、浓H₂SO₄、食盐和水以及必要的催化剂为原料合成，写出各步反应的化学方程式（一定要注明反应条件，有机物一定要写结构简式）（提示：电解食盐水可得NaOH，Cl₂和H₂）

15．将0.65g锌加到50mL 1mol•L^-1盐酸中充分反应，请回答：
（1）写出此反应的离子方程式．
（2）计算生成H₂的体积（标准状况下）．
（3）若反应前后溶液体积不变，反应后溶液中Zn²⁺和H⁺物质的量浓度是多少？

14．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物已略去）：

已知：
Ⅰ．+$→_{△}^{稀NaOH}$（R₁，R₂为烃基或氢）
Ⅱ．+R₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl（R₁，R₂为烃基）
（1）A分子中官能团的名称是醛基．
（2）B的结构简式是．
（3）C→D的反应类型是取代反应．
（4）醛X发生银镜反应的化学方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（5）C有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件，C的结构简式是．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能与新制Cu（OH）₂反应产生砖红色沉淀
③苯环上核磁共振氢谱出现2组峰
（6）下列说法中 不正确的是d．
a．羧酸Y的分子式是：C₂H₄O₂        
b．E的核磁共振氢谱峰面积比是：3：1：2
c．F→G发生了水解反应            
d．F单体的结构简式是：
（7）D与G反应生成光刻胶的化学方程式是．

13．下列热化学方程式书写错误的是（　　）

	A．	C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol		B．	2SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol		D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol

12．氮可以形成多种化合物，如NO、MH₃、N₂H₄、NO₂、N₂O₅等．
（1）己知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1则N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2 kJ•mol^-1
（2）NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化
如图1所示：
①0〜15minN₂的平均速率v（N₂）=0.0133mol/（L•min）．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是d（选填序号）．
a．缩小容器体积b．增加CO的量   c．升高温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I为电池的负极（正，负），电极I处产生的氧化物Y参与循环，有一部分在电极II处被利用，其利用率为50%．

11．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）

A．

SO2、NO、CO、烟尘

B．

CO2、Cl2、N2、雾

C．

HCl、NO2、N2、粉尘

D．

CO2、NO、NH3、H2S

10．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1，标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
（1）元素X在周期表中的位置为第2周期ⅤA族，Y的离子结构示意图为
（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间存在氢键
（3）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH₂Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其释放过程：NH₂Cl+H₂O?HClO+NH₃或NH₂Cl+2H₂O?HClO+NH₃•H₂O
（4）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，该物质属于原子晶体．

9．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示

根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
（2）d、e、g常见离子半径由大到小的顺序（用化学式表示，下同）：S^2-＞O^2-＞Na⁺
（3）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-+3H₂0=2[Al（OH）₄]^-
（4）z与x组成的4核18电子微粒的结构式为
该微粒与空气形成一种碱性燃料电池，该电池放电时，负极反应为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑
（5）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1
（6）由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O
（7）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．