8．设 N_A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（　　）

	A．	一定条件下，2molSO2 和 1molO2  混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
	B．	256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个
	C．	由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 NA 个
	D．	1 mol Na 与 O2 完全反应，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA 个

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	2 mol H2O的质量为36g/mol
	B．	NH3的摩尔质量为17g
	C．	3.01×1023个SO2分子的质量为32g
	D．	标准状况下，3 mol任何物质体积均为67.2L

6．某实验小组利用如图一甲所示装置制备Fe（OH）₂沉淀．

（1）电解液c应选择A （选择序号填空）
A．NaOH溶液
B．CuCl₂溶液
C．蒸馏水
D．H₂SO₄溶液
（2）a电极的材料只能是Fe 电极上发生的电极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
（3）为了在较短的时间内看到白色沉淀，可采取的措施是AB（选择序号填空）．
A．适当缩小a、b之间的距离B．适当增加电源的电压
C．改用稀H₂SO₄作电解液    D．适当降低电解液的温度
（4）工业级NaOH中含有少量含氧酸钠盐，不宜直接用于该实验，但可经过图一乙所示的方法，将工业级NaOH溶液处理后使用（阳离子交换膜只能透过阳离子）．已知电解池的两极均为石墨．
①该电解池中阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②纯NaOH溶液从甲、乙两个出口中的乙出口流出．

5．苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度月等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸．反应原理如下：
2C₆H₅CHO+NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa
C₆H₅CCOONa+HCl→C₆H₅ COOH+NaCl
相关物质物理性质如表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸	苯
沸点/℃	178	205	249	80
熔点/℃	26	-15	122	5.5

苯甲酸在水中的溶解度
17℃	25℃	100℃
0.21g	0.34g	5.9g

实验流程如图：

（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出．

仪器A的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶），若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是CD
A．分液漏斗在使用之前必须检验矢耦漏水
B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D．分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集℃的馏分．图2中有一处明显错误，正确的应改为温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用滤液 冲洗杯壁上残留的晶体．抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应关小水龙头．
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为96.00%．

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	B．	已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2；则△H2＞△H1
	C．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
	D．	放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的

3．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（　　）

A．

2

B．

8

C．

16

D．

18

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
	B．	相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
	C．	物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
	D．	AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

1．以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如图所示：

（1）写出E所含官能团的结构简式、-COOH．
（2）写出①的反应类型取代反应．
（3）写出③的试剂与反应条件氢氧化钠醇溶液、加热．
（4）写出方程式：E+F→G．
（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．

20．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g•cm^-3的混合溶液．
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为20%．
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为4.0mol•L^-1．
（3）在1000g水中需加入4.3mol （保留1位小数）氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等．
（4）实验室欲配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是B （填代号）．
A．所用NaOH已潮解                 B．定容时俯视观察液面
C．未洗涤烧杯D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒．

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	最外层电子数相同的元素都在同一族
	B．	同周期元素的电子层数都相同
	C．	同族元素的最外层电子数一定相同
	D．	周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的