18．常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A和H₂B各1mL，分别加水稀释，测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	H2A的电离方程式为H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
	B．	pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
	C．	含NaHA、NaHB的混合溶液中，各离子浓度关系为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）
	D．	NaHB水溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）

17．现有下列8种物质，请用序号增空：
①NH₃•H₂O   ②NH₄Cl   ③NaHCO₃   ④Na₂CO₃⑤CH₃COOH  ⑥CH₃COONa  ⑦NH₄HCO₃ ⑧NH₄HSO₄
（1）上述物质中属于弱电解质的是①⑤．
（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是①⑤⑧．
（3）同温下，等物质的量浓度的①、②、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是⑧②⑦①．
（4）NaHCO₃溶液中各离子浓度由大到小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
（5）25℃时，将PH=4的H₂SO₄溶液与PH=9的 NaOH溶液混合后，当溶液中C（Na⁺）=2C（SO₄^2-）时，加入硫酸和氢氧化钠体积比为1：10．

16．0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，下列说法正确是（　　）

	A．	在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
	B．	在Na2A溶液中有：c（OHˉ）=c（HAˉ）+c（H2A）+c（H+）
	C．	在NaHA溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HAˉ）+2 c（A2ˉ）+c（OHˉ）
	D．	在Na2A溶液中有：c（Na+）＞c（A2ˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）

15．华法林是治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图（部分反应条件略去）．

已知：

（1）A属于芳香烃，其名称是甲苯．
（2）B→C的化学方程式是．
（3）C的含氧官能团名称是羟基．
（4）C→D的化学方程式是2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（5）尝试推测E的结构简式是．

14．常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍．

（1）B的分子式为（C₆H₁₀O₅）_n．
（2）E中官能团的名称羧基．
（3）A的同分异构体的结构简式CH₃OCH₃．
（4）A→D反应的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O其反应类型是氧化反应．

13．利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说正确是（　　）

	A．	电流从电极a经过负载后流向电极b
	B．	为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过
	C．	电极a的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H-
	D．	室温下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8 mol

12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
②K₂S（s）═S（s）+2K（s）△H₂=bkJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=cJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	x＞0 a＜0
	B．	b＜o  c＜o
	C．	x=3a-b-c
	D．	1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小与akJ•mol-1

11．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料．它们的合成路线如图所示：

已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32．
②RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₃OH．
（2）B中的官能团名称是酯基和碳碳双键．
（3）D→E的反应类型是取代反应．
（4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是CH₃COOH+CH≡CH→CH₃COOCH=CH₂
②G→聚酯纤维的化学方程式是．
（5）E的名称是对二甲苯．
（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有12种．
①苯环上只有两个取代基；
②1mol该物质与足量的NaHCO₃溶液反应生成2mol CO₂．
（7）写出由    合成    的流程图（注明反应条件）．

10．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成lmol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）已知

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ/mol
	B．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
	C．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ/mol
	D．	2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ/mol

9．酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHB的存在抑制了水的电离
	B．	HB-水解方程式：HB-+H2O?H3O++B2-
	C．	相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
	D．	溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）