18．下列关于元素金属性与非金属性的说法正确的是（　　）

	A．	元素X位于元素Y的上一个周期，则元素X的非金属性元素比元素Y强
	B．	测定相同条件下的Na2CO3和Na2SO4的pH，可以比较碳与硫的非金属性强弱
	C．	非金属性元素的最高价氧化物对应的水化物稳定性越强，则非金属性越强
	D．	发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，证明X的金属性一定比Y强

17．25℃时，H₂CO₃的K_al=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11．室温下向10mL 0.1mo1•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mo1•L^-1HCl溶液．如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象（CO₂因有逸出未画出）．下列说法错误的是（　　）

	A．	A点所示溶液的pH＜11
	B．	B点所示溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	A点→B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-
	D．	分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

16．碱式碳酸铜[xCuCO₃•yCu（OH）₂]，呈孔雀绿颜色．又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石．它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质．CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究．
[沉淀制备]
称取12.5g职矾（CuSO₄•5H₂O）溶于87.5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸（体积可以忽略不计），充分搅拌后得到CuSO₄溶液．向其中加入Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用．
[实验探究]我们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验．

根据以上实验回答下列问题
（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是抑制Cu²⁺水解，防止溶液变浑浊，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为8.0%
（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N₂，该反应的化学方程为：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N₂，然后关闭K，再点燃D处酒精灯．通入N₂的作用排除装置中的空气，B为安全瓶，其作用原理为当装置内压力过大时，B瓶中间的安全管中液面上升，使压力稳定，C中盛装的试剂应是浓硫酸．
（4）加热D后观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊
（5）经查阅文献知：K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9，K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9，经讨论认为需要用Ba（OH）₂溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式bd，其原因是bd
a．Ba（OH）₂的碱性比Ca（OH）₂强
b．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
c．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO₂溶液产生N₂，其目的是让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差．若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g，装置F中使用Ba（OH）₂溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97 g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂．[写成xCuCO₃•yCu（OH）₂的形式]．

15．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效、安全的消毒剂．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程下如图：

请回答下列问题：
（1）ClO₂中Cl的化合价是+4．
（2）实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）反应的化学方程式为NCl₃+3H₂O+6NaClO₂═6ClO₂↑+3NaCl+3NaOH+NH₃↑，该反应的氧化剂是NCl₃，若产生11.2L（标准状况）NH₃，则转移电子的总数为3N_A．
（4）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe³⁺和Mn²⁺，写出用ClO₂将Mn²⁺氧化为MnO₂的离子方程式（ClO₂反应后的产物为Cl^-）：5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

14．将CO₂用碱吸收可得到重要的工业原料，若将0.2molCO₂缓慢通入到100mL3mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），假设所得溶液的pH=a，则CO₃^2-水解的平衡常数约为10^a-14mol/L．

13．有下列物质：①O₂ ②NaOH ③Na₂O₂④HBr  ⑤H₂O₂．请按要求回答下列问题：（填相应的序号）
（1）只含有极性键的是④；
（2）只含有非极性键的是①；
（3）含有极性键和非极性键的是⑤；
（4）含有极性键的离子化合物是②；
（5）含有非极性键的离子化合物是③．

12．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（　　）

	A．	a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
	B．	阴离子的还原性d大于c
	C．	a与d形成的化合物可以抑制水的电离
	D．	常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L

11．PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
一种生产 PC 的合成路线如图：

其中，
A．可使 Br₂ 的 CCl₄溶液褪色，
B．中有五种不同化学环境的氢，
D．可与 FeCl₃溶液发生显色反应；
E．可与 H₂ 发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰．
已知：+$\stackrel{H+}{→}$+HOR′
请回答下列问题：
（1）D 中官能能团名称羟基，A 的结构简式是CH₃-CH=CH₂，
A 与 Cl₂反应的产物名称是1，2-二氯丙烷，B 的结构简式是．
（2）第③步反应的化学方程式是．
（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有ac（填字母）．
a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．加聚反应
（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与 Na₂CO₃溶液反应的任意一种同分异构体结构简式 HOCH₂CH₂COOH、CH₃OCH₂COOH、CH₃CH₂OCOOH
（乳酸除外）
（5）第④步反应的化学方程式是．

10．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2溶液中的大
	B．	一定温度下，将 0.10mol•L-1的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
	C．	H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O
	D．	常温下，NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）+c（Na+）=c（S2-）+c（OH-）

9．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：
i．$→_{红磷、△}^{Cl_{2}}$
ii．
（1）A的名称为甲苯，试剂X的结构简式为CH₃CHClCOOH，步骤Ⅵ的反应类型为取代反应或酯化反应．
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为Cl₂、光照．
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl₃溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为．
（5）依据题中信息，完成以为原料制取    的合成路线图．
合成路线图示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．