8．亚硝酰氯（NOC1）的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂．某同学用如图装置，由NO与干燥纯净的Cl₂反应制备NOCl．

己知：
①Cl₂沸点为-34.6℃，NO₂Cl沸点为-15℃
?2NO+Cl₂═2NOC1   2NO₂+Cl₂=2NO₂C1
回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是可控制反应的开始和停止．
（2）图中实验装置的连接顺序为：a→d、e-b、c-i、j-f、g-h．
（3）实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是排出装置中的空气；装置中充满氯气后，下-步是制取NO，具体操作是打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是将NOCl冷凝为液态．
（4）该同学的实验设计可能的不足之处是B、C上部的空气会将NO氧化（答出一条即可）．
（5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是NOCl+H₂O=HNO₂+HCl（用化学方程式表示）．

7．中药药剂砒霜（主要成分As₂O₃，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病．某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As₄S₄、As₂S₃、FeS₂及其它惰性杂质）为原料制取As₂O₃，工艺流程简图如下：

回答下列问题：
（1）过程I中所得SO₂气体可回收再利用，下列有关SO₂用途的说法正确的是AB．
A．工业制硫酸  B．漂白纸张  C．自来水消毒
（2）过程II中发生的反应不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（3）过程V中系列操作为过滤、洗涤、干燥 （填化学实验基本操作名称）．
（4）①过程I中焙烧As₂S₃的化学反应方程式为2As₂S₃+9O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As₂O₃+6SO₂．
②过程IV中生成As₂O₃的离子反应方程式为2AsO₄^3-+2SO₂+2H⁺=As₂O₃↓+2SO₄^2-+H₂O．
（5）有毒的AsO₃^3-通过电解反应可转化为无毒的AsO₄^3-．用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO₃^3-的溶液，阳极的电极反应式为AsO₃^3--2e^-+2OH^-═AsO₄^3-+H₂O．
（6）测定某As₂S₃粗产品（含As₂O₅杂质）中As₂O₃的质量分数的实验过程如下：
a．称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-、AsO₄^3-的混合溶液l00mL．
b．分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol•L^-1的I₂标准溶液进行滴定（I₂将AsO₃^3-氧化为AsO₄^3-，淀粉溶液为指示剂）．每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I₂标准溶液液面读数如图二〜图四所示．

①描述滴定终点的现象当最后一滴I₂标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化．
②粗产品中As₂O₃的质量分数为$\frac{0.198}{m}×100%$ （用含有m的代数式表示）．

6．用单质铁去除酸性水体中NO₃^-的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	能量转化形式主要为化学能转化为电能
	B．	电极材料分别为Fe和Fe3O4
	C．	负极反应为：NO3-+8e-+l0H+═NH4++3H2O
	D．	该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O═NH4++Fe3O4

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示．一个WX₂分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

W		X
		Z

	A．	非金属性：W＜Z		B．	简单离子的半径：X2-＜Y2+
	C．	沸点：H2X＜H2Z		D．	WX2的电子式为：

4．下列有关丙烯酸（CH₂=CHCOOH）的说法正确的是（　　）

	A．	丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应
	B．	丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应
	C．	丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面
	D．	反应CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2COOH的原子利用率为100%

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	Na2O2可用作供氧剂
	B．	Al2O3可用作耐火材料
	C．	地沟油经处理后可用作燃料油
	D．	胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生
	B．	25℃时，将amol•L氨水与0.01mol•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
	D．	向0.10mol•L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）

1．下列制备物质的工业生产流程合理的是（　　）

	A．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	B．	由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
	C．	由铝土矿冶炼铝：铝土矿$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{电解}$Al
	D．	合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{碱石灰}{→}$纯净干燥的氨气

20．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种
	B．	乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上
	C．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应
	D．	乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同

19．常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是（　　）

	A．	pH=5.75的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1，c（ CH3COOH）＞c（Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
	D．	向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）