8．用N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	28g乙烯中含有的电子总数为12NA
	B．	1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
	C．	用铅蓄电池电解氯化钠溶液，若收集到11.2LCl2（标准状况），则至少转移电子数为NA
	D．	H2与Cl2反应生成22.4LHCl（标准状况），则断裂化学键的总数为2NA

7．为了探究木炭与浓H₂SO₄反应的产物中是否存在CO₂，某同学选用如图所示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为：分液漏斗；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是检查装置的气密性．
（2）写出A中发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．该装置还可以用于实验室制取Cl₂，请写出实验室制取Cl₂的离子方程式并用单线桥标明电子转移．
（3）装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫．
（4）能说明产物中一定存在CO₂气体的实验现象为C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀（或浑浊）．
（5）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，用该硫酸配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

6．根据如图转化关系以及实验现象填写空白．

（1）固体X是Na₂O₂（填化学式）
（2）反应①的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）反应④的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）图中溶液的溶质是NaOH（填化学式），现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂沉淀而分离出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为300mL．

5．有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物．
 ②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在．
 ③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色．
根据以上实验现象判断
（1）混合物中一定没有CuSO₄；可能有NaCl．
（2）写出 ②中反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）写出③中溶液里反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

4．H₂S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体．用30% FeCl₃溶液作吸收液能吸收H₂S气体，该反应离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺．

3．为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为NaOH溶液（填化学式），其反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

2．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．该反应中氧化剂是NaNO₂，根据该反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有①②（填序号）．

1．取Fe、FeO、Fe₂O₃的均匀混合物质量为7.2g，向其中加入200mL 1mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（标准状况）的气体．所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（　　）

A．

1.4g

B．

2.8g

C．

5.6g

D．

11.2g

20．下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D	闻氯气的方法	用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

	A．	Na2CO3		B．	NaOH、Na2CO3
	C．	Na2O2、Na2CO3		D．	Na2O2、NaOH、Na2CO3