9．对MnO₂、SO₂、O₂三种物质的组成叙述正确的是（　　）

A．

都含有氧气

B．

都含有氧元素

C．

都含有氧分子

D．

都含有2个氧原子

8．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与卤素离子性质相似）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色．向该红色溶液中加入适量氯水，红色褪去．对于该溶液红色褪去的原因，你的猜想是Cl₂将SCN^-氧化成（SCN）₂；请设计一个简单的实验来证明你的猜想：取褪色后的溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液再次变红，则猜想成立．

7．下列属于吸热反应的是（　　）

	A．	铝粉与氧化铁的反应		B．	氯化铵与氢氧化钡的反应
	C．	锌片与稀硫酸反应		D．	钠与冷水反应

6．对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	硫元素的质量比为5：4		B．	分子数之比为1：1
	C．	原子总数之比为2：3		D．	质量之比为1：1

5．相同质量的下列气体中电子数最少的是（　　）

A．

O2

B．

Cl2

C．

N2

D．

CO2

4．如图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	上下移动①中铜丝可控制SO2的量
	B．	②中品红溶液褪色
	C．	③中石蕊溶液变红色
	D．	为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

3．（1）49g H₃PO₄的物质的量是多少？
（2）1.5molNaOH的质量是多少？

2．将20mL充满NO和NO₂的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为10mL，原混合气体中NO体积（气体体积处于同温同压下）（　　）

	A．	5 ml		B．	10 ml
	C．	15 ml		D．	条件不足，无法计算

1．0.2mol NH₃含电子2 mol，含质子数为2N_A．

20．硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．

资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸． ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀． ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如图所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液．
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄．
②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺．
④D中盛放的试剂可以是d（填标号）．
a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H2S通入Na2SO3溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO2通入Na2S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S    K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在酸性（或酸性较强）条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是C（填序号）．

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应．