19．部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11

	A．	2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
	B．	2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
	C．	中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

18．在同温同压下，有同质量的气体甲与乙，已知此时甲的体积小于乙的体积．则下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的分子数比乙的分子数多
	B．	甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
	C．	甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大
	D．	甲的物质的量比乙的物质的量少

17．下列有关2L0.2mol•L^-1K₂SO₄溶液的叙述，正确的是（　　）

	A．	含有0.2mol K2SO4
	B．	K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1
	C．	K的物质的量为0.8mol
	D．	取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的浓度变为0.1mol•L-1

16．已知CuCl₂呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl↑+2H₂O↑．则下列有关叙述中错误的是（　　）

	A．	CuCl2具有一定的氧化性
	B．	电解CuCl2水溶液时，阳极一定得到Cu单质
	C．	Cu（OH）2•CuCl2  属于碱式盐
	D．	制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则（　　）

	A．	原子半径：Y＜Z＜W
	B．	单质的还原性：Y＜Z
	C．	简单气态氢化物的稳定性：X＞W
	D．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

14．下列对化学反应的认识错误的是（　　）

	A．	一定会有新物质生成		B．	一定伴随着能量的变化
	C．	可能会引起物质状态的变化		D．	有化学键破坏的一定是化学反应

13．有硫酸铁溶液80g，它的密度是dg/cm³，含有2.8gFe³⁺，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	溶质的质量分数是12.5%
	B．	溶液的物质的量浓度是5d/16mol/L
	C．	Fe3+的物质的量浓度是5d/8mol/L
	D．	硫酸根离子的物质的量浓度是10d/16mol/L

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
	B．	通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA
	C．	含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4NA
	D．	3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

11．向1L含0.3molNaAlO₂的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO₂）增大，下列对应关系不正确的是（　　）

选项	n（CO2）/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B	0.1	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C	0.2	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D	0.3	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．某化学兴趣小组的同学们对SO₂与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
【实验I】SO₂与漂粉精反应．

操作	现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
	1．液面上方出现白雾； 2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN0₃溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？不合理请说明理由因为白雾中可能含有少量Cl₂和SO₂，也容易产生沉淀．
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^-发生反应．该反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=2H₂O+Cl₂↑．
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是CaSO₄（填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
【实验II】SO₂与过氧化钠反应．将一定量（过量）SO₂充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K₁、K₂夹好．在室温下按图示装置进行实验，请填写空白．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）	（1）淡黄色固体变为白色粉末	（2）反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2	（3）Z中NaOH溶液倒吸入Y管中	（4）不用解释