9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数为0.3NA
	B．	标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA
	C．	常温常压下，4.2g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.3 NA
	D．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

8．下列说法中错误的是（　　）

	A．	5 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与5 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
	B．	制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
	C．	0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
	D．	从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

7．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，不正确的是（有关装置的夹持仪器略去未画）（　　）

	A．	实验室用大理石和盐酸制备二氧化碳
	B．	制取SO2、检验SO2的漂白性
	C．	提纯氢氧化铁胶体
	D．	实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

6．下列各项内容，排列顺序正确是（　　）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②常见离子的还原性排序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺
③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^-
④给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₃OH＞H₂O
⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③⑤

5．下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂
②向NaAlO₂胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

②③

4．下列实验事实解释正确的是（　　）

	A．	浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
	B．	在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
	C．	在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-
	D．	将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中不反应

3．化学平衡常数（K）、电离常数（K_a、K_b）、水的离子积（K_w）、水解常数（K_h）、溶度积常数（K_sp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
	B．	降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大
	C．	向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
	D．	室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱

2．磷元素是生命体中重要的元素之一
（1）磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为³¹₁₅P．
（2）磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷（PH₄I）和烧碱反应制取PH₃的化学方程式为PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O．
（3）实验室用硫酸铜溶液吸收PH₃的化学方程式为24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₂PO₄+24H₂SO₄，其中还原剂PH₃，当生成196克H₂SO₄时，转移电子2mol．
（4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式：KSCN+2H₂SO₄（浓）+H₂O=KHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑．
（5）氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示（部分产物已略去）COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-外，还有SO₄^2-（填含硫微粒的离子符号）

1．由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物ag，加入bmol/L的稀硫酸cL时固体恰好完全溶解．若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为（　　）

A．

16bc克

B．

（a-16bc）克

C．

（a-32bc）克

D．

无法计算

20．有机化合物A的分子式是C₁₃H₂₀O₈（相对分子质量为304），1molA在酸性条件下与4molH₂O反应得到4molCH₃COOH和1molB．下列说法错误的是（　　）

	A．	A和B的相对分子质量之差为168
	B．	B一定不能发生加成反应
	C．	有机物B与CH3CH2OH互为同系物
	D．	分子式为C5H10O2且与CH3COOH属于同类物质的有机物只有4种