19．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	B．	图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）
	C．	图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
	D．	图4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的关系，在水中通适量KCl气体可从a点变到c点

18．含碳的化合物之间很容易发生转化．请回答下列问题：
（1）有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如图：
M 到 N 过程中，光能转化为化学能；其中较稳定的物质是M（用 M、N 回答）．
（2）已知（l）的燃烧热为 3267.5kJ•mol^-1，
（l）+6O ₂（g）═6CO₂ （g）+3H₂ （g）
△H=a kJ•mol^-1，则 a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（△H^￠）．已知 100kPa，一定温度下：
Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO ₂（g）△H=-280.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=-390.5kJ•mol^-1
则 Fe₂O₃的标准摩尔生成焓△H=-821.5KJ/mol．

17．氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
4NH ₃ （g）+5O ₂ （g）?4NO（g）+6H ₂O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N₂（g）+O ₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则工业合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N ₂（g）+3H ₂（g）?2NH ₃（g）反应的影响．实验结果如图1所示：（图中 T表示温度，n表示物质的量）
①图象中 T₂和 T₁的关系是：T₂高于 T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最高的是c（填字母）．
③在起始体系中n（N₂）：n（H₂）=1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H ₂的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂?N₂O₄△H＜0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO₂）、c（NO₂）增大，c（N₂O₄）、c（N₂O₄）减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
D．d点：v（正）＞v（逆）
（4）利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O、6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物 的排放，减轻环境污染，装置如图3所示．
①电极a为负极，其电极反应式为2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．
②当有0.1mol NO₂被处理时，转移电子为0.4mol．
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．

16．同温同压下，同体积的H₂和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为32．

15．在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为16g．

14．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（　　）

A．

KMnO4→MnO2

B．

HCl→Cl2

C．

Fe2O3→Fe

D．

CaO→CaCO3

13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

	A．	装置中阳极上析出红色固体
	B．	装置的待镀铁制品应与电源正极相连
	C．	装置中外电路电子由a极流向b极
	D．	装置的阳极反应为：2H++2e-=H2↑

12．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用
	B．	聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
	C．	“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
	D．	铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

11．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）
①单质又可分为金属和非金属
②能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A．

三处

B．

四处

C．

五处

D．

六处

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	16gO2与16gO3体积比为3：2
	B．	由H2、O2组成的混合气，密度是氢气的8.5倍，混合气中H2的质量分数为50%
	C．	将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
	D．	1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-浓度相同