19．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，44.8 LH2O含有的水分子数为2NA
	B．	88gC02含有的C02分子数为2NA
	C．	46gNO2气体含有的氧原子数为NA
	D．	1mol的任何气体中都含有NA个原子

18．表中的试剂与操作及现象对应关系错误的是（　　）

选项	试剂	操作及现象
A	氯水	滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去，再加浓盐酸，溶液颜色恢复
B	CaCl2	向两支盛有CaCl2溶液的试管中分别通入CO2和CO，均无沉淀产生
C	AgNO3	滴加氨水，产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
D	铝粉	滴加NaOH溶液，产生气体，继续滴加，产生白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	Na2O、MgO、Fe3O4均为金属氧化物，并且都是碱性氧化物
	B．	CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能导电，并且都是强电解质
	C．	赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都含有铁元素，并且都是常见的铁矿石
	D．	HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性，并且都是氧化性酸

16．NaHCO₃的俗名为小苏打，Na₂CO₃和NaHCO₃都属于盐类（填酸、碱或盐），但在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂，化学方程式为：CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃↓．

15．提纯下列物质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（　　）

	A．	稀H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤		B．	KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤
	C．	Cu（CuO）：盐酸、过滤		D．	CaCO3（CaO）：盐酸、过滤

14．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度时，HF的Ka增大，水的Kw不变
	B．	向Mg（OH）2悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2+）、c（OH-）浓度均增大
	C．	常温下，0．lmol/LNH4Cl 溶液的 pH＞7
	D．	0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

13．对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c _B）也可表示平衡常数（记作K_p）．已知反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在T℃的平衡常数K_p=a，则下列说法正确的是（　　）

	A．	Kp=$\frac{P（N{H}_{3}）^{4}×P（{O}_{2}）^{5}}{P（NO）^{4}×P（{H}_{2}O）^{6}}$
	B．	升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应
	C．	该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
	D．	2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常数Kp=（$\frac{1}{2}$）a

12．（1）电子工业常用FeCl₃溶液做腐蚀液制造印刷电路板．用FeCl₃做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）某校研究性学习小组用已生锈（Fe₂O₃）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl₃溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl₃溶液循环使用．实验流程如图：

请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：
溶液A→腐蚀液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
混合溶液+金属B→金属固体C：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（3）检验腐蚀液中Fe³⁺存在的常用试剂是KSCN，证明Fe³⁺存在的现象是呈现血红色．
（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有Cu，溶液中可能含有的金属阳离子是Cu²⁺．

11．已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是（　　）
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
②苯中6个碳碳键完全相同
③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷
④实验室测得二甲苯只有三种结构
⑤苯分子具有平面正六边形结构（　　）

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①②③④

D．

①②④⑤

10．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（　　）

A．

③④

B．

②⑤

C．

①②⑤⑥

D．

②③④⑤⑥