9．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（　　）

	A．	X为第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族
	B．	甲、乙、丙均能与水发生化合反应
	C．	工业上常用电解乙制备X
	D．	X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料

8．常温下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
（1）①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞（填指示剂名称），用浓度为c mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量=3cV g/100mL．

7．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸K=1.75×10^-5                                           
次氯酸K=2.95×10^-8
碳酸K₁=4.30×10^-7　K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2　K₂=1.02×10^-7
（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式K₁=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
（2）在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最弱的是Na₂CO₃．等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中各离子浓度大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是ad．
a．c（CH₃COO^-）　b．c（H⁺）　c．醋酸的电离平衡常数     d．c（OH^-）     e．K_W
（4）下列离子方程式中错误的是bd．
a．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
c．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-
d． SO₂通入碳酸氢钠溶液中：SO₂+2HCO₃^-═SO₃^2-+2CO₂↑+H₂O．

6．如图Ⅰ所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请按要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为ACBECF（填字母代号），能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此时，活塞a应关闭，活塞b应打开．需要加热的仪器装置有k、m（填字母代号）．
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．实验中观察到E内有红棕色气体出现，写出E内发生的化学方程式：4NH₃+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
（4）实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂，若选用以上仪器装置制取干燥纯净的Cl₂，气体发生装置中必须的玻璃仪器名称是圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管，图Ⅱ中s、t、r中盛装的试剂分别是饱和食盐水，浓硫酸，NaOH溶液，在图中虚线框内画出收集Cl₂的装置图．

5．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	气体总质量保持不变		B．	消耗Z的速率与消耗X的速率相等
	C．	X、Y、Z的浓度不再发生变化		D．	X、Y、Z的分子数之比为1：2：2

4．浊液区别于其它分散系本质的特征是（　　）

	A．	外观浑浊不清		B．	分散系粒子直径大于100nm
	C．	不稳定		D．	不能发生丁达尔现象

3．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

	A．	150mL1mol/L的氯化钠溶液		B．	75mL2mol/L的氯化铵溶液
	C．	150mL3mol/L的氯化钾溶液		D．	75mL1mol/L的氯化亚铁溶液

2．下列各项中．两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	磷酸与烧碱、硝酸与澄淸石灰水
	B．	氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡
	C．	碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳
	D．	纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸

1．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）

A．

三氯甲烷

B．

2-丙醇

C．

2-氯丙烷

D．

乙酸乙酯

20．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
	B．	可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
	C．	氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
	D．	在反应NH3++H+=NH4+中，氨失去电子被氧化