19．下列溶液中Cl^-浓度最大的是（　　）

	A．	800mL0.5mol/L的NaCl溶液		B．	100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
	C．	500mL0.3mol/L的CaCl2溶液		D．	300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

18．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3		B．	SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si
	C．	Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3		D．	Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

17．实验室一般用回收的粗铜屑（含少量的Cu₂O）与H₂SO₄、HNO₃混合稀溶液反应制备CuSO₄•5H₂O晶体，反应可在如图所示装置中进行，回答下列问题：
（1）写出Cu₂O与混酸发生的反应的离子方程式：3Cu₂O+2NO₃^-+14H⁺═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（2）C装置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的化学方程式为3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO₃+H₂O．
（4）制得的CuSO₄溶液可能会含有Cu（NO₃）₂，为避免Cu（NO₃）₂的生成，在制备时应采取的措施是加入的硝酸不过量（或定量加入硝酸）．
（5）某同学设计下列实验证明氢硫酸为二元弱酸，填写表中空白：

实验一 证明H2S是弱酸	实验操作	取VmL未知浓度的H2S溶液，测其pH值为a，再向溶液中加入适量的无水CuSO4粉末，充分反应后再测其pH值为b，用过滤器将溶液中的不容物滤出，并用蒸馏水洗涤不容物，洗净，晾干并称量质量为m克．
	分析及结论	由实验中的数据可求得H2S溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1； 通过比较a和b数值的大小（或a＞b）说明氢硫酸是弱酸．
	实验原理	写出上述实验的化学反应方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
实验二 证明H2S是二元酸	实验操作	用已知浓度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液
	分析及结论	通过实验若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）为n（H2S）的二倍）即可说明H2S是二元酸

16．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol•L^-1w溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-10．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小：a＜b＜c＜d		B．	氢化物的沸点：b＞d
	C．	x的电子式为：		D．	z、w含有的化学键类型完全相同

15．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．不能确定是否含有的阳离子有K⁺，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有ClO^-、AlO₂^-
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
②计算原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为10：15：4．

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
	B．	向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA
	C．	28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
	D．	1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

13．下列电子转移的表示正确的是（　　）

	A．	↑+2H2O		B．	（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
	C．			D．	═KCl+3Cl2↑+3H2O

12．下列有关电解质溶液中，物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+ ）=c（OH- ）+c（A- ）
	B．	25℃时，pH=4.7浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
	C．	氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	①0.2mol•L-1NH4Cl溶液②0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液③0.2mol•L-1NH4HSO4溶液④0.1mol•L-1（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+ ）大小：③＞②＞①＞④

11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol•L^-1D溶液的pH为1．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z元素的离子半径大小是X＞Y＞Z
	B．	x元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低
	C．	Y与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同
	D．	q的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的

10．化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）

已知以下信息：
i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
回答下列问题：
（1）E的含氧官能团名称羧基，B的结构简式．
（2）B→C和G→J两步的反应类型取代反应，加聚反应．
（3）①E+F→H的化学方程式．
②D与银氨溶液反应的化学方程式+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体．
①K的同分异构体共8种．
②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为（CH₃）₃CCH₂Cl．