9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素．已知：X与W位于同一主族，且W的原子序数是X的2倍，Z是同周期中简单离子半径最小的元素，Y的原子序数比Z小l．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y、Z着火时均可用泡沫灭火器进行灭火
	B．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
	C．	Y、Z、W的简单离子都能促进水的电离
	D．	原子半径由小到大的顺序：X＜W＜Z＜Y

8．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu₂O的三种方法：
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu₂O+H₂↑．
方法Ⅲ用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu 而使Cu₂O产率降低．
（2）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）═Cu₂O（s）+CO（g）；△H=-（a+b-2c）kJ/mol．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，电解装置如图所示．
①阳极上的产物是Cu₂O
②阳极生成Cu₂O，其电极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O
（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．
（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g），测得混合物体系中，$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$（用y表示）与时间的关系如图所示．0-4min时间内H₂的平均生成速率v（H₂）=0.025mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数=0.01．
（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将减小 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L^-1的v溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10¹⁰．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小：W＞Z＞Y＞X
	B．	Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
	C．	v能抑制水的电离而u能促进水的电离
	D．	粘有q的试管可用酒精洗涤

6．树脂交联程度决定了树脂的成膜性．下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如图所示．

（1）合成A的化学方程式是
（2）B的分子式为C₄H₇Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为CH₃CHBrCH=CH₂，A到B步骤的反应类型是取代反应
（3）E中含氧官能团的名称是醛基，D的系统命名为1，2，3-丁三醇
（4）下列说法正确的是A
A.1mol 化合物C发生水解反应时，最多消耗3molNaOH
B.1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C．F不会与Cu（OH）2悬浊液反应
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式
（6） 的符合下列条件的同分异构体有6 种（不考虑立体异构）
①苯的二取代衍生物        ②遇FeCl3溶液显紫色       ③可发生消去反应．

5．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V₁表示稀释前酸的体积，V₂表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（　　）

	A．	lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，HA溶液的pH=8
	B．	pH相同时，c（HA）＞c（HB）
	C．	曲线上a、b两点  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
	D．	25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

4．下列实验中红，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	用pH试纸测定等浓度的HCl、H2SO4两溶液的pH	测定HCl溶液的pH试纸更红	非金属性Cl＞S
B	将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合	出现淡黄色沉淀	Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）
C	向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液	生成白色沉淀	A l（OH）3 不溶于氢氧化钡溶液
D	将Fe（NO3）2 样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO3）3 样品溶于稀硫酸前已氧化变质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的漂白性，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）若用含有0.2mol　HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应．
（2）①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，作用是白色固体变为蓝色．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性．
③装置F的作用是吸收氯气．
④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F与G之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、Cl-、SO42-		B．	Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
	C．	Na+、H+、Cl-、CO32-		D．	K+、Al3+、SO42-、OH-

1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	第ⅠA族元素都是典型的金属元素
	B．	过渡元素都是金属元素
	C．	任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子所组成
	D．	均属“镧系元素”的镧（57La）与铈（58Ce）互为同位素

20．某元素原子的核外M层电子数是4，该原子核内的质子数是（　　）

A．

14

B．

15

C．

16

D．

17