2．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液A中Fe²⁺的试剂为①（填编号，下同）     ①KMnO₄   ②（NH₄）₂S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化剂可选用①④．
①Cl₂    ②KMnO₄     ③HNO₃    ④H₂O₂
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④⑤．
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）₂   ⑤Cu₂（OH）₂CO₃
（4）欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知CuCl₂的摩尔质量为135g/mol；H₂O的摩尔质量为18g/mol）
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n₁g．
方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n₂g．
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是二，
据此计算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n₁或n₂的代数式表示）．
（6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）．

试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接G，F接I；B接D，E接C；
（7）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．

1．化合物A【K_xFe（C₂O₄）₇•zH₂O，其中铁元素为+3价】是一种重要的光化学试剂．
（1）制备化合物A的实验流程如下：

①上述流程中，过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
②上述流程“操作X”中加入H₂O₂的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
a．准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
b．将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
c．另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO₄溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
请通过计算填空：
①4.91gA样品中含结晶水的物质的量为0.03mol．
②A样品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
③A的化学式为K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O．

7．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	X难溶于乙醇
	B．	X的分子式为C6H10O2
	C．	酒中的少量丁酸能抑制X的水解
	D．	分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体结构）

6．某戊烯（C₅H₁₀）和乙醛（CH₃CHO）组成的混合物中，氧的质量分数为24%，则氢的质量分数为10.86%．

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	6.2g白磷中所含P-P键的数目为0.15NA
	B．	含H2O2 3.4克的溶液完全分解，其电子转移数目为NA
	C．	117g氯化钠固体含有2NA个氯化钠分子
	D．	6克金刚石含NA个C-C键

4．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
（1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中盛放的液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．
装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气．
（3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，反应的离子方程式是2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．根据所学知识回答：
（1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利．人们利用如下反应焊接铁轨：
8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是Al（填化学式）．
（2）钠元素有NaCl、Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂SiO₃等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是Na₂O₂，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是NaHCO₃．
（3）向FeCl₂溶液中通入Cl₂，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，我们可以利用这一现象检验Fe³⁺的存在．

2．（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照．除去CuSO₄溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如表：

金属 离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.4	6.4
Fe3+	2.7	3.7

①下列物质中适合作为试剂X的是A
A．H₂O₂                 B．KMnO₄C．HNO₃                D．Cl₂
②加入的Y及调节的pH范围是A
A．Cu（OH）₂ 3.7～4.3     B．CuO  3.7～6.4
C． NaOH  3.7～4.2       D．NH₃•H₂O 3.7～4.0
（2）已知常温下，K_spCu（OH）₂]=2×10^-20，通过上述流程得到的CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH大于5．

1．以某铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、SiO₂等杂质）为原料生产Cr₂O₃的流程

如下：
已知：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，lg2=0.3
（1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等．（写2种）
（2）焙烧时Cr₂O₃被氧化成Na₂CrO₄，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
4Na₂CO₃+2Cr₂O₃+3 O₂═4Na₂CrO₄+4CO₂
（3）流程中沉淀2为H₂SiO₃（填化学式）
（4）步骤④发生的反应中Cr₂O₇^2-和蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）的物质的量之比为8：1
（5）步骤⑤中为了使Cr³⁺完全沉淀[此时，c（Cr³⁺）≤10^-5mol•L^-1]，pH至少调至5.6
（6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄
（7）另一种制取Cr（OH）₃的工艺是将NaCrO₂溶解后通入CO₂得到更为纯净的Cr（OH）₃，则NaCrO₂溶液与过量CO₂反应的离子方程式为CrO₂^-+CO₂+2H₂O=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-．

20．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如图探究（A中加热装置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺；
③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂，S₂O₃^2-能把I₂还原为I^-．
【制备NaNO₂】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B装置中水的作用是将NO₂转化为NO；铜的作用是铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
A．P₂O₅    B．碱石灰     C．无水CaCl₂      D．生石灰
（4）E装置发生反应的离子方程式是3MnO₄^-+4H⁺+5NO=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
【测定NaNO₂纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有：
稀硫酸、c₁ mol•L^-1KI溶液、淀粉溶液、c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液、c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液
①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是c₃mol•L^-1酸性KMnO₄溶液 
②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c₁ mol•L^-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c₂mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）．