12．某温度时，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	d点没有AgCl的不饱和溶液
	B．	c点对应的Ksp 等于a点对应的Ksp
	C．	加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点并保持不变
	D．	加入少量水，平衡右移，Cl- 浓度减小

11．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在，请写出加适量Cl₂氧化的化学方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（2）步骤②的实验操作为萃取，请你从以下几个选项中选择步骤②中合适的有机试剂B．
A．甲苯，酒精   B．四氯化碳，苯     C．汽油，酒精   D．汽油，甘油（易溶于水）

10．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（　　）

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol•L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol•L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol•L-1）	1	2.5	3	3

	A．	在t3时刻反应已经停止
	B．	A的转化率比B的转化率低
	C．	t1至t2时刻该反应的速率为3mo1•L-1•s-1
	D．	该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?C（g）

9．如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑少量．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出试管A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）；
（2）试管C中苯的作用为除去HBr中混有的Br₂；
（3）反应2至3min后，在盛NaOH溶液的B中可观察到的现象为溶液底部有无色油滴；
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）；
（5）能说明苯与溴发生的取代反应而不是加成反应的现象为D中石蕊变红或E中产生淡黄色沉淀．

8．某化学创新实验小组设计如图示实验装置来制取溴苯并证明该反应为取代反应．已知：溴苯的熔点为?30.8℃，沸点156℃．
（1）三颈烧瓶中发生的有机反应化学方程式；
（2）仪器A的名称（直形）冷凝管；
本实验使用仪器A的原因冷凝回流，冷却反应体系物质，防止因反应放热挥发过快．而在实验室实际实验时并没有使用A的原因是温差过大，炸裂玻璃仪器．
（3）锥形瓶中小试管内CCl₄作用吸收挥发的溴；如不加该部分装置将导致什么结果无法说明取代反应发生
（4）分液漏斗内的NaOH溶液作用：除去溶解在溴苯中的溴．

7．某同学做同主族元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
     仪器：①试管；②胶头滴管（请填写一件主要的玻璃仪器）．
     药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容：（在下列空格内填写相关内容）

序号	实验方案	实验现象	化学方程式
①	将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳溶液，振荡、静置	加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层变为橙红色	Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
②	将少量溴水加入盛有碘化钾溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳溶液，振荡、静置	加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层变为紫红色

（4）实验结论：同一主族，自上而下，元素原子得电子能力依次减弱．
（5）请用原子结构理论简单说明上述结论的原因：同一主族，自上而下，元素原子的核外电子层数增多，原子半径增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱．

6．在体积为2L的恒容密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，CO和CH₃OH （g）的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（　　）

t/min	0	3	10	12
n（CO）/mol	2	1	0.5	0.5
n（CH3OH）/mol	0	1	1.5	1.5

	A．	在0～3min内，用H2表示的平均反应速率为0.33mol•L-1•min-1
	B．	在该条件下，上述反应的平衡常数为3
	C．	反应达平衡时，CH3OH （g）的体积分数为50%
	D．	要增大反应速率且增大 CH3OH （g）在混合物中的体积分数，可采用压缩体积，增大体系压强的措施

5．某课外活动小组探究镁与CO₂、NO₂的反应．
Ⅰ、实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体分别是C和MgO；该小组采用类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测：
写出Mg在NO₂中燃烧的化学方程式：4Mg+2NO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4MgO+N₂．
反应产生的固体中可能存在Mg₃N₂物质（填化学式）．
Ⅱ、设计实验验证以上猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

资料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）写出A中发生反应的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）装置B中盛装的干燥剂是（填序号）②；
①浓硫酸          ②无水CaCl₂ ③碱石灰
（3）实验开始时正确的操作步骤是badc；
a．打开A装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取NO₂
b．打开活塞K
c．点燃C处酒精灯
d．当C处硬质玻璃管内充满红综色气体后，关闭活塞K
（4）D中NaOH溶液盛的很满，这样做的目的是使剩余NO₂气体被NaOH溶液完全吸收；
（5）本实验中存在明显缺陷，改进措施是在活塞K处接一吸收NO₂的尾气处理装置．

4．在1升密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：
（1）2A（g）?2B（g）+C（g）；
（2）A（g）?C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得c（A）=2.5mol•L^-1，c（C）=2.0mol•L^-1．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	达到平衡时A的总转化率为40%		B．	达到平衡时c（B）为1.0mol•L-1
	C．	达到平衡时c（B）=2c（D）		D．	达到平衡时c（D）为0.5mol•L-1

3．现有常温下的0.1mol•l^-1纯碱溶液．
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l^-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1mol•L^-1Na₂CO₃中，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．
答：用pH试纸测0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，pH＜12．
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是DE．（双选，填序号）
A．c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol•L^-1
E．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
（4）室温下，pH均为13的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH^-）之比=10¹²．
（5）25℃下，CuSO₄溶液中的c（Cu²⁺）为0.020mol/l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于5．
（25℃下，Cu（OH）₂ 的 Ksp=2.0×10^-20）