2．在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．则NaOH溶液物质的量浓度是（单位：mol/L）（　　）

A．

0.6

B．

0.9

C．

1.6

D．

1.7

1．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如表所示：

	X	Y	W	Q
10min	1.0mol	3.0mol	1.0mol	2.0mol
20min	0.5mol	1.5mol	2.0mol	1.0mol

上述容器中发生的化学反应方程式可能是（　　）

A．

X+2Y═2W+2Q

B．

3X+Y+2W═2Q

C．

X+3Y+2Q═2W

D．

X+2Y+3Q═2W

20．将V₁ mL 1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50，溶液混前温度为21℃）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能
	B．	NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1
	C．	该实验提供的数据能粗略计算出中和热
	D．	该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

19．根据题意回答下列问题：
某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L^-1，盐酸的浓度为0，5mol•L^-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差（t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm^-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ•g^-1•℃^-1，则该反应的中和热为△H=-55.7 kJ•mol^-1．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小．
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

18．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）
Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为5.0g；
Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是使酸与碱混合均匀，充分反应；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：

温度   实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	HCl	NaOH
1	26.1	26.1	29.3
2	25.9	25.9	29.0
3	26.3	26.3	29.6

反应热Q=1344J，中和热△H=-53.8 kJ/mol（取小数点后一位）；
（近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c₀=4.2J/（g•℃），Q=-c₀×m×△t）
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是实验装置保温、隔热效果差等．

17．完全中和一定量的H₂SO₄溶液用去NaOH 4g．若改用KOH中和，则需要KOH（　　）

A．

0.2 mol

B．

0.14mol

C．

4g

D．

5.6g

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	B．	常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
	C．	1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA
	D．	常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

15．锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性．
（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或[Zn（OH）₄]^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-
②从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积（Ksp）=10^-17．
③往1L 1.00mol•L^-1ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如表：

C（HCl）/（mol•L-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是C D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度变小
B．PbCl₂固体在0.50mol•L^-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水
（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌    能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．
①在25℃下，将a mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.01mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH₄⁺的水解常数K_h=10^-5（a-0.01）mol•L^-1．
②若25℃时将浓度均为0.1mo1．L^-1的NH₄Cl、NH₃•H₂O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
b．此溶液一定有c（C1^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大．

14．将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是（　　）

实验编号	温度/℃	平衡常数/mol-1•L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

	A．	实验1在前6min的平均反应速率υ（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1
	B．	T1、T2的关系：T1＞T2
	C．	K1、K2的关系：K2＞K1
	D．	x=1.6，y=0.2，t＜6

13．某烷烃蒸气的质量是相同状况下同体积氢气质量的36倍，该烃的化学式是C₅H₁₂，它有3种同分异构体，其中沸点最高的是CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃，一氯代物只有一种结构的是（填结构简式）