2．下列关于热化学方程式的说法正确的是（　　）

	A．	H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	中和热为57.3 kJ•mol-1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知：C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1
	D．	已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

1．某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
②取100mL废液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．
③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺．
（2）100mL废液中Cl^-的物质的量是0.3mol．
（3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是0.1mol/L．

20．分子式为C₅H₁₂的烷烃一共有多少种同分异构体（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

19．自然界中存在着S元素，它对生物具有重要的作用．
（1）①硫离子的电子式为．
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发），
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①等浓度的NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

18．某有机物X的结构简式为，同时满足下列条件的X的同分异构体共有26种．（①苯环上有三个取代基     ②能与FeCl₃溶液显色）写出其中苯环上只有两种不同化学环境氢原子的两种异构体的结构简式：、．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
	B．	镀锌制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈
	C．	水中加入少量氯化铁固体，溶液中水的电离平衡会向右移动
	D．	pH=3的盐酸与pH=10的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱

16．常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃；将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
（1）该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等．
（2）设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．可供选择的试剂：1mol•L^-1Na₂CO₃、1mol•L^-1NaHCO₃、1mol•L^-1Na₂SO₃、1mol•L^-1NaHSO₃、pH计．
简要说明实验步骤、现象和结论配制相同物质的量浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
（3）根据上述数据，写出少量的SO₂气体通入Na₂CO₃溶液中的化学方程式SO₂+H₂O+2Na₂CO₃=2NaHCO₃+Na₂SO₃．
（4）Na₂CO₃溶液俗称纯碱，用离子方程式表示其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，并计算该反应的化学平衡常数为2.13×10^-4．

15．亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水．
（1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

①写出Ⅱ的化学方程式ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
A．蒸发浓缩     B．蒸馏    C．减压蒸发浓缩    D．加热蒸发    E．冷却结晶    F．分液
（2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
①c电极可以为B；
A．铁电极          B．石墨电极        C．铁或者石墨均可
②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO₂，表是25℃几种酸的电离平衡常数：

酸	HClO2	H2CO3	HClO
Ka	1×10-2	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11	3×10-8

用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是c．
a．SO₂      b．CO₂     c．稀硫酸    d．盐酸     e．HClO．

14．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：
（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是Na₂O₂（填化学式）．
（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃．
（3）实验室在制备Fe（OH）₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色
最终变成红褐色沉淀．
（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，该反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2MgCl₂+CO₂．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na₂CO₃（写化学式）．
（5）由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，先通过足量的Na₂O₂充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比为2：4：7．

13．（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）Fe（OH）₂制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ．
（4）实验时制备Al（OH）₃时，常用可溶性铝盐（如Al₂（SO₄）₃与氨水反应进行制备．某课外小组在实验时不慎向Al₂（SO₄）₃溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）₃，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．