2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下面化学反应不符合绿色化学理念的是（　　）

	A．	消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
	B．	治理汽车尾气中NO和CO，可利用催化装置将NO与CO转化成CO2和N2
	C．	制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
	D．	制CuSO4：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

1．某芳香族化合物的分子式为C₇H₆Cl₂，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．

9种

B．

10种

C．

11种

D．

12种

20．氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O₃?NO₂+O₂     ②NO₂+O?NO+O₂
常温下反应①的平衡常数为K₁，反应②的平衡常数为K₂，则反应O₃+O?2O₂的平衡常数K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．氮氧化物在该反应中的作用是催化剂．
（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强．该法可能发生副反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），减少副反应的主要措施是选择合适的催化剂、控制氧气的用量．
（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图．
①工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性；
②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率．高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低，副反应增多．
（4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[（NH₂）₂CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分．与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为3：1．（不考虑副反应）

19．化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（　　）

	A．	液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
	B．	将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
	C．	钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
	D．	久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

18．碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用．
（1）下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是ACD．
A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B．Te的氧化物通常有TeO₂和TeO₃
C．H₂Te0₄的酸性比H₂SO₄酸性强
D．热稳定性H₂Te比H₂S弱，H₂Te比HI强
（2）25℃时，亚碲酸（H₂TeO₃）的 K_a1=1×10^-3，K₂=2×10^-8
0.1mol•L^-1H₂TeO₃的电离度 a 约为10% （a=$\frac{已电离弱电解质分子数}{若电解质分子总数}$×100%）； NaHTeO₃的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O．
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能过强的原因是TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H₂SO₄，并不断搅拌．
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲．已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为TeO₃^2-+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-．

17．NO₂与SO₂能发生反应：NO₂+SO₂?SO₃+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
（1）已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
则 NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收N0₂时，发生的反应为：2NO₂+2OH^-═NO₂^-+NO₃^-+H₂O，反应中形成的化学键是共价键（填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO₂的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀（NO₂）：n₀ （SO₂）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[a（NO₂）]． 部分实验结果如图所示：
①当容器内d（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态．
a．气体的压强
b．气体的平均摩尔质量
c．气体的密度
d．NO₂的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是降低温度．
③若A点对应实验中，SO₂（g）的起始浓度为c₀ mol•L^-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO₂）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L^-1•min ^-1．
④图中C、D两点对应的实验温度分别为T_c和T_d，通过计算判断：：T_c=T_d（填“＞”、“=”或“＜”）．

16．某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	Al（OH）3用作塑料的阻燃剂	Al（OH）3受热熔化放出大量的热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂
	B．	木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂
	C．	Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料
	D．	Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂

13．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不应该提倡的是（　　）

A．

发展清洁能源

B．

增加植被面积

C．

燃烧煤炭供热

D．

选择绿色出行