2．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N
	B．	吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应
	C．	吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
	D．	1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应

1．香叶醛（     ）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（      ）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（　　）

	A．	两者互为同分异构体
	B．	两者均能与溴水反应加成反应
	C．	香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
	D．	对异丙基甲苯的分子式为C10H14

20．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　

选项	化学性质	实际应用
A	ClO2具有强氧化性	自来水消毒杀菌
B	SO2具有还原性	用作漂白剂
C	NaHCO3受热易分解并且生成气体	焙制糕点
D	Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成	阻燃剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	通入N2的一极为负极
	B．	通入H2的电极反应为：H2+2e-=2H+
	C．	物质A是NH4Cl
	D．	反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	B．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
	C．	W的气态氢化物比X的稳定
	D．	WX2与ZY2中的化学键类型相同

17．设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
	B．	32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5NA
	C．	1 mol Si中含有共价键数目为4NA
	D．	标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA

16．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 （ 在碱溶液中生成羧酸盐 ） 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（　　）

	苯甲醛	苯甲酸	苯甲醇
沸点/℃	178.1	249.2	205.4
熔点/℃	-26	121.7	-15.3
溶解性 （ 常温 ）	微溶于水，易溶于有机溶剂

	A．	苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
	B．	可用银氨溶液判断反应是否完全
	C．	反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
	D．	反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
	C．	饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	D．	碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

14．下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应  ②乙醛制乙酸  ③乙烯使溴水褪色  ④乙醇制乙烯  ⑤乙醛制乙醇  ⑥乙酸制乙酸乙酯  ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热  ⑧液态植物油制人造脂肪  ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（　　）

	A．	②⑤的反应类型相同		B．	⑥⑦的反应类型不同
	C．	④与其他8个反应的类型都不同		D．	①③⑧属于同一种反应类型

13．废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn（1-x）Fe₂O₄，该电池工作反应原理为Zn+2MnO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2MnO（OH）+Zn（OH）₂．某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
A．浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
B．溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
C．测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
D．氧化：加入双氧水氯化；
E．调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn（1-x）Fe₂O₄．
（1）浸取时的操作有AC．
A．拆解、粉碎旧电池      B．降低温度      C．搅拌    D．加压
（2）操作a为蒸发至有大量晶体产生时停止加热．
（3）溶渣时生成Mn²⁺的主要离子方程式为2MnO（OH）+H₂O₂+4H⁺═2Mn²⁺+O₂↑+4H₂O．
（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c（Mn²⁺）+c（Zn²⁺）=0.8mol/L，c（Fe²⁺）=0.1mol/L．若滤液体积为lm³，要合成Mn_xZn_（1-x）Fe₂O₄，需加入Fe粉质量为84kg（忽略体积变化）．
（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多．其原因可能是①温度过高；②生成Fe³⁺起催化作用促使双氧水分解．
（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe₂O₄和ZnFe₂O₄．要制得MnxZn（1-x）Fe₂O₄，最后一步结晶时需注意均匀结晶（或搅拌均匀）．
（7）某小组构想用ZnSO₄、MnSO₄溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn（1-x）Fe₂O₄，则开始电解时阳极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．