6．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾（ FeSO₄•7H₂O ）、硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐）等重要试剂．生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃，调节溶液pH的目的是除去铝离子，而不使亚铁离子形成沉淀．
（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）若向所得FeSO₄溶液中加入少量3moL•L^-1H₂SO₄溶液，再加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐）．硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.352g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，剩余的KMnO₄恰好与50.00mL 0.200mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
①配平离子方程式：1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺--1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
②Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L^-1 KMnO₄溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：若不煮沸赶尽SO₂，溶液中的SO₂与KMnO₄溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数．
③实验室配制500mL 3moL•L^-1H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g•mL^-1硫酸的体积为81.5 mL．（保留1位小数）
④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）．

5．白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（l）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是ab．
a．去除油污  b．溶解镀锌层  c．去除铁锈  d．钝化
（2）为获得Fe₃O₄胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe²⁺，可利用c检验其是否存在．
a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  C．溶液KMnO₄  d．氯水
（3）由溶液B制备Fe₃O₄胶体粒子的过程中，必须持续通入以保证产品的纯度，其原因
是N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）在工业上常用水热法制造Fe₃O₄胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过
程为：Fe²⁺+S₂O${\;}_{3}^{2-}$+O₂+OH^-→Fe₃O₄（胶体）+S₄O${\;}_{6}^{2-}$+H₂O
①反应过程中起还原剂作用的微粒是Fe²⁺、S₂O₃^2-；
②若反应过程中产生的Fe₃O₄（胶体）与S₄O₆^2-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况  下的体积为22.4L．

4．铁酸锌（ZnFe₂O₄）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2-+6H₂O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O↓…（a）
ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O …（b）
（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是b（选填：“a”或“b”）．
（2）制备ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O时，可选用的药品有：
Ⅰ、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄•7H₂O及Ⅲ、（NH₄）₂C₂O₄•7H₂O．
①称量药品时，必须严格控制n（Fe²⁺）/n（Zn²⁺）=2：1．
②选用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃．
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
（3）从溶液中分离出ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O需过滤、洗涤．已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净
（4）ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：坩埚和泥三角、玻璃棒．
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄溶液．实验中可选用的试剂如下：
a．30%H₂O₂；
b．新制氯水；
c．1.0mol•L^-1NaOH溶液；
d．3mol•L^-1稀硫酸；
e．纯ZnO粉末；
f．纯锌粉．
实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L^-1稀硫酸，加入a（选填字母，下同）；②加入e；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO₄溶液．其中步骤③加热的主要目的有促进Fe³⁺水解转化为沉淀并使过量的H₂O₂分解除去．

3．有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）氧化成硫酸盐．运用该原理生产铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）的流程如图：

回答下列问题：
（1）已知：

	Fe2+	Cu2+	Fe3+
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH	7.6	4.7	2.7
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH	9.6	6.7	3.7

加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因Fe³⁺在溶液中存在存在平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO消耗溶液中的H⁺，使c（H⁺）减小，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而除去，不损耗铜离子且不引入杂质．
（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．
（3）试剂b为Fe．
（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、结晶、过滤．
（5）反应Ⅰ的化学方程式4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

2．明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al₂（SO₄）₃+3S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al₂O₃+9SO₂↑，其中氧化剂是Al₂（SO₄）₃，若生成氧化铝0.5mol，则转移电子数目为3．
（2）“溶解”时反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“炉气”、“废渣”中的主要物质分别是SO₂、Fe₂O₃．
（4）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
（5）Al（OH）₃可用于治疗胃酸过多，请写出相应的化学方程式Al（OH）₃+6HCl=AlCl₃+3H₂O．

1．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图是模拟制取装置．

（1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气．
（2）利用图中实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞；②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间               ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞               ④停止加热，充分冷却
（3）为确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是无水硫酸铜．
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
②该同学的判断方法不严密，原因是钙与水反应时也有相同现象
（5）乙同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量；
②加入Na₂CO₃溶液（填化学式），搅拌；
③过滤（填操作名称）；
④洗涤；⑤烘干（干燥）；
⑥称量碳酸钙．
（6）已知该实验中钙未完全转化为氢化钙，为了测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．称取45.8g 所制得的氢化钙样品，溶于足量水中，测得气体体积为44.8L（标准状况下），则该样品中氢化钙的纯度为94.54%．

6．香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（） 下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（　　）

	A．	两者互为同分异构体
	B．	两者均能与溴水发生加成反应
	C．	香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
	D．	对异丙基甲苯的分子式为C10H14

5．钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等．

（1）CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备．
①2Co（s）+O₂（g）═2CoO（s）△H₁=akJ•mol^-1
②2CoCO₃（s）═CoO（s）+CO₂ （g）△H₂=akJ•mol^-1
则反应2Co（s）+O₂（g）+2CO₂（g）═2CoO₃（s） 的△H=（a-2b）kJ•mol^-1
（2）某锂电池的电解质可传导Li⁺，电池反应式为：LiC₆+CoO₂?C₆+LiCoO₂
①电池放电时，负极的电极反应式为，Li⁺向正极移动（填“正极”或“负极“）．
②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO₂与H₂O₂、H₂SO₄反应生成CoSO₄．该反应的化学方程式为2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+4H₂O+O₂↑
（3）BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图1所示，该循环的总反应方程式为CO+CH₃OH→CH₃COOH（反应条件无需列出）
（4）某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx．不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如图2所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO₂、N₂、N₂O）与NO的相关数据结果如表 

模拟尾气	气体			碳烟
	NO	O2	He
物质的量分数或物质的量	0.25%	5%	94.75%	a mol

①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O₂和0.0525 mol CO₂，则Y的化学式为N₂O．
②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO₂的原因是NO较NO₂稳定，NO₂气体中存在N₂O₄，不便于定量测定．

4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	0.1mol•L-1NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c（Na+）=c（HSO3-）+2 c（SO32-）+c（H2SO3）
	C．	等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c（OH-）-c（CH3COOH）=c（H+）=l×10-9mol•L-1
	D．	20 mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol•L-1HCl溶液混合得到的溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

3．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射	溶液变红褐色，出现 丁达尔效应	产生了 Fe（OH）3胶体
B	向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变蓝	氧化性：Fe3+＞I2
C	将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	产生了乙烯
D	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液	溶液红色逐渐褪去	BaCl2溶液呈酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D