16．已知常温下向AgCl饱和溶液中滴加一定浓度的KI溶液，可观察到白色沉淀逐渐变成黄色．由此可知下列有关说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
	B．	由于AgCl与AgI的饱和水溶液几乎都不导电说明这两种物质均为非电解质
	C．	分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L KI溶液洗涤AgI沉淀，用水洗涤沉淀损失量大
	D．	将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，只有AgI沉淀生成

15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

已知：
①（X代表卤素原子）；
②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；
④碳碳双键上不能连羟基；
⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为+CH₃I$\stackrel{碱}{→}$+HI．
（2）C生成D的化学方程式为CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl；反应类型为取代反应．
（3）G的结构简式为．
（4）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：（任写一种）．
①属于芳香族化合物　②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1　③能发生银镜反应和水解反应
（5）以羟基乙酸（）及化合物A为原料经如下步骤可合成邻苯氧乙酸酚酯：
$\stackrel{反应条件Ⅰ}{→}$G$→_{②A/碱}^{①Na_{2}CO_{3}溶液}$H$\stackrel{酸化}{→}$$\stackrel{反应条件Ⅱ}{→}$
反应条件Ⅰ所选择的试剂为HBr（或HCl）；反应条件Ⅱ所选择的试剂为浓硫酸，H的结构简式为．

14．酯类物质M是一种药物的主要合成中间体，其合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1molA完全燃烧可消耗10molO₂．
②H的核磁共振氢谱显示其有3种氢．
③RCH=CH₂$→_{催化剂}^{HCl}$RCHClCH₃
④RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（X代表卤素）
⑤
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，H中官能团的名称为羧基、硝基．
（2）由E和H生成M的化学方程式为+$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（3）属于氧化反应的是③⑥（填序号）．
（4）同时符合下列条件的E的同分异构体有6种（不考虑立体异构），其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为、．（任写一种）
①能与碳酸钠溶液发生反应；②苯环上的取代基数目有2个，
（5）请结合所给信息，由苯合成苯乙烯，合成路线如图所示，请回答下列问题．
试剂②为CH₃CHO，最后一步反应的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．

13．某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究．
Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下．

实验序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/ml	c/（mol•L-1）	V/ml	c/（mol•L-1）	V/ml
A	40	5	0.1	10	0.1	5
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	5	0.1	5	0.1	10

（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）A和B的组合比较，所研究的问题是温度对化学反应速率的影响．
（3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号）C．
Ⅱ对Na₂S₂O₃的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）．

	预测	实验操作	实验现象	?现象解释
探究①	Na2S2O3溶液呈碱性		溶液pH=8	S2O32-+H2O      HS2O3-+OH-
探究②	Na2S2O3有还原性	向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅

（4）探究①中进行的实验操作是取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照．
（5）产生探究②中的现象的原因是（用离子方程式表示）S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
Ⅲ查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na₂S₂O₃溶液中，Na₂S₂O₃可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子[Ag（S₂O₃）₂]^3-，从而起到定影的作用．
该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na₂S₂O₃溶液滴至AgNO₃溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验．一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤．他认为黑色物质可能是Ag₂O或Ag₂S．
B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO₃外，只含有少量Na⁺和SO₄^2-．
（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是Ag₂S．请简述B同学做出如上判断的理由是溶液中有SO₄^2-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价．若生成Ag₂O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag₂S．．
（7）A同学未能验证定影过程的原因可能是定影过程要求将Ag⁺与过量Na₂S₂O₃溶液反应生成可溶性的无色离子[Ag（S₂O₃）₂]^3-（Na₂S₂O₃过量，而A同学将Na₂S₂O₃溶液滴至AgNO₃溶液中（AgNO₃过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同．

12．在100℃时，将0.40mol 的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n （NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n （N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

以下说法不正确的是（　　）

	A．	从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为0.15 mol•L-1min-1
	B．	达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol
	C．	达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小
	D．	达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动

11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，试预测实验结果：
钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；钠与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）．
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液变浑浊（或有白色胶状沉淀生成或有沉淀生成）的现象，即可证明．有的同学认为该实验设计不够严密，则应在B、C两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

10．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

	A．	反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol/（L•min）
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正）
	C．	其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡时n（C）＜0.48mol
	D．	其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再次平衡时，B的转化率增大

9．Na₂O₂是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂．
（1）Na₂O₂作供氧剂时，主要与人呼出的CO₂反应，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目．
（2）航空和水下作业有时也会产生污染性气体，某学习小组欲探究Na₂o₂能否完全吸收氮氧化物、硫氧化物等污染性气体，设计了如下装置（未画完）：

【资料信息】①酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-（H^+）反应生成NO₃^-和Mn²⁺
②稀硝酸与Cu反应缓慢   ③2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
请在答题卷方框内补充完整装置示意图，并做必要标注．补充装置的作用是检验污染气体是否完全被Na₂O₂吸收，同时可防止污染气体排放到空气中．
（3）该学习小组中甲、乙、丙三位同学设计实验如下，完成表中空格（乙和丙同学对装置和试剂上进行了优化）：

实验学生	实验操作	现象与结论
甲	滴入浓硝酸前，需先打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，加入适量浓硝酸后关闭活塞．	酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明Na2O2能完全吸收NO，
乙	去掉装置B，直接将A、C装置相连．打开分液漏斗活塞，加入适量浓硝酸后关闭活塞．	与甲同学现象相似，说明Na2O2能完全吸收NO2
丙	在乙同学装置的基础上，将A装置中浓硝酸换成浓硫酸，并进行加热，（或将分液漏斗中的试剂换为浓硫酸，将铜换为亚硫酸钠粉末），打开分液漏斗活塞，加入适量试剂后关闭活塞．	与甲同学现象相似，说明Na2O2能完全吸收NO2

写出乙同学实验中D装置发生的化学方程式2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃．

8．近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（ClO₂）是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO₂并测定其质量．
查阅资料：ClO₂是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应．
实验Ⅰ：制取并收集ClO₂，如图Ⅰ装置所示．
（1）装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；其温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸．装置B也必须添加温度控制装置，应该是冰水浴（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置．
实验Ⅱ：测定ClO₂质量，如图2装置所示．过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
（3）装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
（4）滴定终点的现象是当滴入（最后）一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原．
（5）测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）=1.35cv×10^-2或0.0135 cvg（用整理过的含c、V的代数式表示）．

7．某兴趣学习小组的同学就用如图5个装置进行常见物质的制取，并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以二氧化锰和浓盐酸（填写名称）为原料制取Cl₂，仪器乙的名称是圆底烧瓶．
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将所得氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论不合理请说明理由：没有事先证明干燥的氯气无漂白性
实验Ⅱ获得结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．请写出产生气泡的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl^-和S^2-的还原性强弱．若C中加入硫酸钾溶液，则C中预期出现的现象是产生淡黄色沉淀．
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂．一段时间后，欲用D装置探究NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭a、b，打开c再双手紧握（或微热）试管丁，使NO₂逸出与水接触以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象，E装置的作用是吸收尾气防止污染空气．