6．以甲苯和酯E为原料合成功能高分子M的路线如图：

（1）反应①是将甲苯和浓硫酸、浓硝酸（填物质名称）混合加热制得B．
（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是反应中有二卤代、三卤代产物的生成．
（3）写出反应③的化学反应方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）G中官能团的名称是：羧基．反应⑤的反应条件是酸作催化剂、加热．
（5）已知：．
设计一条以乙醇为原料制备酯E的合成路线（无机试剂任选）：．
（合成路线常用的表达方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其它元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍．请同答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期IA族，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）写出X₂W₂电子式；YW₂分子形状为直线形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是NH₄NO₃（写化学式）．其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是离子键、共价键．
（4）用一个离子方程式表示NW₂通入Ba（NO₃）₂溶液中的反应3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

4．在100℃时，某有机物蒸汽20mL与60mL氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO₂与水蒸气体积为1：1.5，若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40mL，有机物的分子式为C₂H₆O．

3．金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：
（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：
①硅在周期表中的位置：第三周期第 IVA族
②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显碱性，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．硫酸在该反应中表现的性质是酸性．
（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe₂O₃和CH₄在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：Fe₂O₃+3CH₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+CO+6H₂
（4）Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为0.05mol．

2．G为合成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应．合成G的路线如图：

已知：
（1）烃A的名称为2-甲基-1-丙烯；G中的官能团名称是羟基、溴原子．
（2）D→E的化学反应方程式为；F的结构简式为．
（3）检验B中官能团的试剂为NaOH溶液、稀HNO₃、AgNO₃溶液．
（4）满足下称条件的G的同分异构体有2种．
①与氯化铁能发生显色反应　　②苯环上一氯代物只有一种　　③核磁共振氢谱只有五种吸收峰
（5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如图：

①H的结构简式为HCOOH；②写出K的结构简式．

1．已知热化学方程式：
C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁      ①
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂     ②
C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H₃=+1.9kJ•mol^-1③
下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定
	B．	石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
	C．	△H3=△H1-△H2
	D．	△H1＞△H2

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
	B．	pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
	D．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

19．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+92.4kJ． 实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应的平衡常数：③＞①＞②
	B．	达到平衡时氨气的体积分数：①＞③
	C．	放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4
	D．	反应得到1mol NH3（l），放出热量46.2kJ

18．已知H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，Ka₁；HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，Ka₂．常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	pH=1.2溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2SO3）
	B．	常温下，$\frac{{c}^{2}（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$=1000
	C．	向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小
	D．	曲线3表示的微粒是SO32-

17．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
	B．	pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7
	C．	pH为a的CH3COOH溶液和pH为b的NaOH溶液混合后溶液显酸性，则a一定大于b
	D．	将10mLpH=a的盐酸与100 mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13