6．已知常温下，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2，K_SP（AgI）=8.3×10^-17mol²•L^-2，下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
	B．	向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
	C．	向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）
	D．	将 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀

5．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：②冷凝管，③锥形瓶，⑦蒸发皿．
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填仪器名称）
（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是16.7 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时
应采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是BCD．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．

4．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）有人设想以 N₂和 H₂为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图 1 所示，电池正极的电极反应式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A 是氯化铵．

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某温度下在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图 2：从反应开始至平衡时，用 CO 表示化学反应速率为0.03mol/（L．min），该温度下的平衡常数为9.375．

3．实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470mL1.2mol/L的稀盐酸．回答下列问题．
（1）需要的仪器有：烧杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（2）实验步骤如下：
①计算：该盐酸的物质的量浓度为12 mol/L，取用时应取用50.0mL．
②量取：用合适的量筒量取盐酸．
③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温．
④转移、洗涤、定容、摇匀．
⑤装瓶、贴上标签．

（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应重新配制溶液．
（4）若某同学观察液面的情况如图2所示，则他所配制好的溶液浓度偏大（选填：偏大，偏小或无影响）．
（5）用该盐酸来分析20mL某碳酸钠溶液时，反应图象如图3所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是0.6 mol/L．

2．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）

	A．	食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
	B．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生
	C．	光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2
	D．	节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

1．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气．根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室制取氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O  ；
（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O ．

20．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构式为CH₂=CH₂，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应．
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型：酯化反应．
（3）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，反应中浓硫酸的作用催化剂和吸水剂．该装置中有一个明显的错误乙中导管在液面下．

19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：

元素	部分信息
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Z	Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W	地壳中含量最多的金属元素

请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X单质的电子式是．
（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，理由是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺ （用离子方程式表示）．
（4）8g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1．

18．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

A．

B．

C．

D．

17．实验室测定常温下l molH₂的体积通常用如图所示的装置．
实验记录：温度15℃压强1大气压

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（ mL）	氢气体积（ mL）	l摩尔气体的体积（L）（精确到0.001L）
1	0.050	10	49.0
2	0.049	10	48.0

（1）求得的平均Vm=23.515L/mol；
（2）实验的相对误差为：0.49%%（已知：15℃时Vm的理论值为：Vm=23.631L/mol）．