16．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）

	A．	除去CO中的CO2		B．	酸碱中和滴定
	C．	中和热测定		D．	实验室制取乙酸乙酯

15．用18mol•L^-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤              ⑤定容、摇匀．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL
（2）量取浓硫酸所用量筒的规格是B（从下列规格中选用）：
A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL ）．
（3）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．

14．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）

	A．	合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
	B．	淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
	C．	“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
	D．	“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

13．为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

（1）丙中的现象是干燥的红布条不褪色；丁中的现象是湿润的红布条褪色；分离（通氯气前）戊中液体的方法是分液．
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P₁和烧瓶中气体压强P₂的关系为：P₁等于 P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下．
（3）烧瓶中发生的反应方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）利用甲装置也可以制HCl气体，吸收多余的HCl气体合适的装置是CD．

（5）已知氯气与冷水反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．你认为使布条褪色的物质是次氯酸．试用实验验证你的推论，简述操作、现象和结论将有色布条放入盛有盐酸的试管中，观察有色布条是否褪色，如果褪色说明盐酸具有漂白性，有色布条不褪色，说明盐酸不具有漂白性；．
（6）设计己装置的目的是尾气处理，吸收过量的氯气，防止空气污染；发生反应的化学方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

12．温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t₁＜t₂）．下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	0.60	0.30
t1	0.40
t2		0.10

	A．	反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
	C．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
	D．	700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆）

11．过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为-1价）水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂   B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄═MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）A．
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）B．
（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．

10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

	A．	c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
	B．	d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能
	D．	当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O2

9．NO₂是大气污染物之一，实验室拟用NO₂与Cl₂混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列问题：
（1）氯气的制备

①仪器M、N的名称依次是长颈漏斗、分液漏斗．
②欲用MnO₂和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为befghdci（按气流方向，用小写字母表示）．
③D在制备装置中的作用是吸收Cl₂中的HCl；用离子方程式表示装置F的作用是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）用如图2所示装置探究Cl₂和NO₂在NaOH溶液中的反应．
查阅有关资料可知：HNO₃是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂．
①装置中X和Z的作用是观察气泡流速便于控制Cl₂和NO₂的进入量的比例
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl₂和NO₂，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NO₂+4NaOH=2NaNO₃+2NaCl+2H₂O．
③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：NO₂的量过多，NO₂与NaOH溶液反应生成了NaNO₂和NaNO₃，加入硫酸后NO₂^-发生歧化反应生成NO和NO₂，故在试管中出现红棕色气体．

8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
	B．	在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42-）始终为2：1
	C．	向10 mL浓度为0．l mol•L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水至中性，在滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐渐减小
	D．	在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）＜c（SO42-）+c（OH-）

7．合成新型高分子M的路线如图：

为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：
①将2.3g有机物H完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7g水
②H的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：
试回答下列问题：
（1）有机物H中官能团的名称羟基．
（2）A的分子式是C₇H₈，反应①的化学方程式：+HO-NO₂$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（3）E的分子式是C₆H₁₀O₂，E的结构简式为CH₃CH=CHCOOCH₂CH₃．
（4）试剂b是NaOH水溶液、加热，反应④的反应类型是加聚反应．
（5）反应⑥的化学方程式：n+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+nH₂O．
（6）已知：
以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．