16．一水硫酸四氨合铜（II）的化学式为SO₄•H₂O合成路线如图1：

己知：²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）；（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶；SO₄•H₂O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2：
（1）流程图中气体X的主要成分SO₂（O₂）（填化学式），步骤1需要加什么酸硫酸（填名称）．
（2）有同学提出：从溶液D到产品的步骤2，可以采用的操作方法依次是：加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥．请评价其合理性，并说明理由不合理，加热蒸发，温度升高，NH₃放出，会促进[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）平衡正移，Cu²⁺水解，使得到的产物晶体会含有杂质[Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄等；请另外再提出一种合理的实验方案向溶液D中加入适量乙醇，再过滤、洗涤、干燥（不要求具体的实验步骤）．
（3）抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．

15．己知有机物A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g/L．

（1）C中的官能团名称羟基；⑥的反应类型取代反应（或酯化反应）；
（2）反应⑤的反应方程式为CH₂=CH₂+CH₃COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃COOCH₂CH₃；
（3）下列说法正确的是BC．
A．淀粉发生反应①后直接加银氨溶液可以检验D的生成
B．B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
D．①和④的反应类型相同．

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L
	B．	56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA
	C．	28g乙烯与C3H8的混合物中含有C-H键的数目为4NA
	D．	常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA

13．一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	M、N之间转化的反应方程式为M=2N
	B．	t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等
	C．	t3时刻，M的反应速率为$\frac{3}{2{t}_{3}}$mol•L-1•min-l
	D．	t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1：2

12．图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分．下列说法正确的是（　　）

	A．	如图，NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子
	B．	如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电
	C．	如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华
	D．	如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物  的名称是2-乙基丁烷
	B．	2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物
	C．	常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色
	D．	等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	B．	用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	D．	金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

9．己知：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O．探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是（　　）

组别	温度/℃	0.1mol•L-I Na2S2O3/mL	0，1mol•L-1  H2SO4/mL	水/mL
A	30	10	10	0
B	30	5	5	10
C	25	10	5	5
D	25	5	10	5

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列物质属于非电解质的是（　　）

A．

石墨

B．

HCl

C．

CO2

D．

BaCO3

7．仪器名称为“容量瓶”的是（　　）

A．

B．

C．

D．