3．某工厂以CH₄为原料制备甲胺（CH₃NH₂）、乙酸（CH₃COOH）及碳酸二甲酯[（CH₃O）₂CO]的工艺流程如图1．
（1）步骤Ⅰ反应所属的基本反应类型为置换反应．
（2）步骤Ⅱ发生的主要反应为：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）c（CO）}$．
②下列措施能增大反应速率和提高CO转化率的是d（填字母）
a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．升高反应温度d．增大体系压强e．及时将CH₃OH从反映混合物中分离出来
（3）步骤Ⅲ中制得的CH₃NH₂溶于水生成的CH₃NH₂•H₂O是弱碱，可与盐酸反应生成盐CH₃NH₃Cl，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c[CH₃NH₃⁺]＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）步骤Ⅳ用含碘化合物作为合成醋酸的助催化剂，从而导致制备的醋酸中含有少量HI杂质．用难熔物CH₃COOAg可有效去除HI，其反应的化学方程式为CH₃COOAg（s）+HI=CH₃COOH+AgI（s），由此不能（填“能”或“不能”）判断K_sp（CH₃COOAg）大于K_sp（AgI）．
（5）步骤Ⅴ采用气相甲醇电化学法制备碳酸二甲酯，其工作原理如图2所示．
①该装置的阳极电极反应式为2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺．
②当电路中转移1.0mol电子时，至少需要通入标准状况下空气的体积为28.0L．（保留小数点后1位）．

2．在紫外光照射下，利用WO₃/ZnO光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	不加催化剂时，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料废水反应速率较慢
	B．	单一ZnO材料也是降解酸性橙Ⅱ染料废水的催化剂
	C．	2%WO3/ZnO的催化效果最好
	D．	由图中可以看出，光降解酸性橙Ⅱ染料是一个可逆反应

1．某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH（甲酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体．制取一氧化碳时应该a（填字母）．
a．将甲酸滴入浓硫酸      b．将浓硫酸滴入甲酸      c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→丙→丁→乙
（3）丙装置中碱石灰的作用是除去一氧化碳中的甲酸和水蒸气．
（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为丁甲乙．
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe₂O₃与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

加热方式	通CO加热 时间/min	澄清石灰水变 浑浊时间/min	产物颜色	产物能否全部 被磁铁吸引
酒精灯	30	5	黑色	能
酒精喷灯	30	1	黑色	能

①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质．乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：碳单质不会被磁铁吸引、从氧化还原角度分析不可能生成碳单质等．
②丙同学查找资料发现，Fe₃O₄也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．全部为四氧化三铁；iii．四氧化三铁和铁的混合物．

13．环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：
$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$+H₂O
环己醇、环己烯的部分物理性质见表：

物质	沸点（℃）	密度（g•cm-3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）*	0.9624	能溶于水
环己烯	83（70.8）*	0.8085	不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ：制备环己烯粗品．实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物．
Ⅱ：环己烯的提纯．主要操作有abcde；
a．向馏出液中加入精盐至饱和；
b．加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c．静置，分液；
d．加入无水CaCl2固体；
e．蒸馏
回答下列问题：
（1）油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏稳定不宜过高的原因是减少未反应的环己醇蒸出．
（2）蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发．
（3）加入精盐至饱和的目的是增加水层的密度，有利于分层．
（4）加入3～4mL5%Na₂CO₃溶液的作用是中和产品中混有的微量的酸
（5）加入无水CaCl₂固体的作用是除去有机物中少量的水
（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有 种不同环境的氢原子3．

12．溴化钙晶体（CaBr₂•2H₂O）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等．一种制备溴化钙晶体的工艺流程如图1：

（1）实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是（装置如图2）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中
（2）“合成”的化学方程式为3CaO+3Br₂+2NH₃═3CaBr₂+N₂↑+3H₂O．“合成”温度控制在70℃以下，其原因是温度过高，Br₂、NH₃易挥发．投料时控制n（Br₂）：n（NH₃）=1：0.8，其目的是确保Br₂被充分还原
（3）“滤渣”的主要成分为Ca（OH）₂（填化学式）
（4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO^-、BrO₃^-，请补充从“滤液”中提取CaBr₂•2H₂O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥．[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]．

11．碳、硫的含量影响钢铁性能．某兴趣小组用如下流程如图1对钢样进行探究．

（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为Fe₃O₄．
（2）检验钢样灼烧生成气体中的CO₂，需要的试剂是ab（填字母）．
a．酸性KMnO₄溶液 b．澄清石灰水 c．饱和小苏打溶液 d．浓H₂SO₄
（3）取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H₂O₂溶液充分吸收，再用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），键石灰增重0.614 g．
①用l%H₂O₂溶液吸收SO₂，发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₂═2H⁺+SO₄^2-
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）n（S）=n（SO₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L^-1=1.000×10^-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
m（CO₂）=0.614-m（SO₂）=0.550g，n（C）=n（CO₂）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
a．U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O₂
b．碱石灰吸收了空气中的CO₂
c．气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收．

10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
	B．	饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）
	C．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（s）
	D．	NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3

9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
	B．	能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
	D．	由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

8．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（　　）

A．

生成NH3

B．

干燥NH3

C．

收集NH3并验满

D．

吸收多余NH3

7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	B．	向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
	C．	向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+2H+═Ag++2NH4+
	D．	NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O