3．实验室利用图所示装置探究AgNO₃的热分解产物．

回答下列问题：
（1）按照气流方向连接装置的接口顺序为a→e→f→c→b→d．装置A试管口稍微向下倾斜的原因是防止固体表面吸附的水气化后再试管口冷凝倒流炸裂试管；装置D的作用是防止倒吸．
（2）加热时放出红棕色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色．鉴别黑色固体不能选择的试剂是a（填字母）．
a．NaOH溶液  b．浓氨水    c．稀硝酸    d．稀硫酸
（3）当装置中的空气排尽时，收集产生的气体，并用带火星的木条检验．若能收集到O₂，则现象为木条复燃；若不能收集到O₂，则现象为木条不复燃，原因是4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O（用化学方程式表示）．
（4）利用0.1mol•L^-1AgNO₃溶液和其他试剂，设计比较K_SP（AgC1）和K_SP（AgI）的相对大小的实验方案．请简述操作、现象和有关结论先分别取5ml0.1mol/LNaCl溶液和NaI溶液充分混合，然后逐滴滴入0.1mol/LAgNO₃溶液，若先析出黄色沉淀，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），若先析出白色沉淀则Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．

2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质		B．	Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
	C．	铝土矿、小苏打都是混合物		D．	烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

	A．	不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
	B．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	C．	洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
	D．	进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

20．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

	A．	图①表示可逆反应“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0
	B．	利用图②所示装置，可以实现在铁制品上镀铜
	C．	图③表示在实验室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
	D．	图④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀释过程，其中线I表示NaOH

19．某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测并探究Mg与NO₂的反应及产物．

请回答下列问题：
（1）利用如图装置完成实验，连接的顺序为
（c）-a-b-（e）-（f）-i-j-h-g-d．
（2）装置A中盛装的干燥剂可以是②④（填序号）．
①浓硫酸   ②无水CaCl₂    ③碱石灰   ④五氧化二磷
（3）装置E的作用是2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是分液漏斗，装置F的作用是防止倒吸．
（4）为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为打开N，关闭M，滴加浓硝酸，当干燥管中充满红棕色气体时，关闭N．
（5）已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式11Mg+4NO₂=Mg₃N₂+8MgO+N₂．
（6）在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因不行，因为干燥管的作用是在充满二氧化氮气体过程中避免污染气体排放到空气中污染空气．

18．汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键，某稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲

（1）下列有关说法正确的是bd．
a．C₃H₈与CH₃CH=CH₃一样，分子中碳原子都采用的是SP³杂化
b．N₂、CO₂、H₂O都是非极性分子
c．每个CO₂分子中，含有2个π键和2个σ键⁺
d．CO的一种等电子体为NO⁺，它的电子式为
（2）CO与Fe可生成羰基铁[Fe（CO）₅]，已知其中铁为0价，铁原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²或者1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，[Fe（CO）₅]，中配位原子是C，理由是配体中C的电负性小于O，C原子核提供孤店子对配位能力强于O原子．
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，Al₂O₃晶体熔点高是耐火材料，AlCl₃晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是AlCl₃晶体易升华，熔点低，是分子晶体，熔融时不导电，无法电解．
（4）钙钛矿型符合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂，一种复合氧化物晶胞结构如图乙所示，则与每个Sr²⁺与12个O^2-紧邻，若Sr²⁺与紧邻O^2-的核间距为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则该氧化物晶体密度的计算表达式为$\frac{184}{NA（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}g/c{m}^{3}$．

17．配平下列化学方程式：
1H₂S+8HNO₃（浓）--1H₂SO₄+8NO₂↑+4H₂O．

16．已知H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）；1mol完全反应放出热量72KJ，其他相关数据如表：则表中a为（　　）

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

A．

404

B．

230

C．

200

D．

260

15．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

	A．	生成物总能量一定低于反应物总能量
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	键能越大，物质越稳定，断键所需的能量就越大
	D．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的所放出的热量不同

14．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$    Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu₂O产率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol^-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH^-浓度的方法来制备纳米级Cu₂O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H₂．
②已知阳极生成Cu₂O，电极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
③Na₂SO₄溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu₂O+6H₂O+N₂↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．
（6）已知在相同条件下N₂H₄•H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．