13．往0.1mol/L的Na₂SO₃溶液加入少量Na₂SO₃固体，完全溶解后溶液中c（Na⁺）：c（SO₃^2-）的比值变小（填“变大”、“变小”或“保持不变”）

12．研究表明，在一定温度和压强条件下，2mol H₂（g）和1mol O₂（g）完全化合成2mol H₂O（g）所放出的热量：①与在相同条件下2mol H₂O（g）完全分解为2mol H₂（g）和1mol O₂（g）所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1mol H₂（g）和0.5mol O₂（g）完全化合成1mol H₂O（g）所放出热量的2倍；③比在相同条件下2mol H₂（g）和1mol O₂（g）完全化合成2mol H₂O（g）所放出的热量少．由此，你可得出哪些结论？

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	7.1g37Cl2含有的中子数为4NA
	B．	NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g
	C．	7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA
	D．	标准状况下，2.24L乙烷含有的共价键数为1.9NA

10．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
	B．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
	C．	聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
	D．	硝基苯分子中苯环上的一个H被-C4H9取代后形成的有机物共有9种

9．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	地沟油不宜食用，可分馏提取汽油
	B．	二氧化硅可用于制造光导纤维
	C．	为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰
	D．	钠、钾、铁等金属及其化合物能发生焰色反应，可用于制造烟花

8．氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料．为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
（1）实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式（注明反应条件）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）实验室中还可以采用如图装置（夹持仪器已略）和方法快速制备氨气：①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是c．（填字母序号）
a．氨水中的NH₃•H₂O 分解
b．氨水中存在可逆反应：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d．NaOH溶于水放出热量，使NH3•H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g•mL^-1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气．请你计算标准状况下最多可收集满3个500 mL的烧瓶．

7．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡，测得K=1．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的1倍，测得A的转化率不发生变化，下列说法正确的是（　　）

	A．	改变条件前后，B的转化率均为40%
	B．	改变条件前后，C的反应速率保持不变
	C．	若保持温度和体积不变，在容器中再充入1molA和1molB，B的转化率不变
	D．	若保持温度和体积不变，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的转化率增大

6．用石墨电极电解CuCl₂溶液（装置如图所示），下列相关分析正确的是（　　）

	A．	a端是直流电源的正极
	B．	阴极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
	C．	通电使CuCl2发生电离
	D．	通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

5．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙错误的是（　　）

	A．	负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
	B．	正极反应式为Ag+e-=Ag
	C．	电池放电时Cl-由正极向负极迁移
	D．	电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动

4．已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在转化关系则下列说法中正确的是（　　）
A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水惰性电极电解}{→}$A+B．

	A．	若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
	B．	若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al
	C．	若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2
	D．	若C的溶液中滴加NaOH产生白色沉淀，后白色沉淀消失，则B可能为Mg