3．含氮废水需经处理后排放，有的含氮废水中含有NO₃^-，有的含氮废水中含有NH₄⁺，不同的含氮废水处理方法不同．
（1）某实验小组利用Fe粉和KNO₃溶液反应，模拟含氮废水脱氮过程，探究脱氮原理．
实验前：先用0.1mol/L H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质．然后用蒸馏水洗涤至中性，将KNO₃溶液的pH调至2.5，为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入N₂（写化学式）．

（2）有氧气时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可发生如下转化，请将离子方程式补充完整：
4NH₄⁺+5O₂═N₂O+6H⁺+2NO₂^-+5H₂O．
（3）图2是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图．
①阳极区溶液中发生反应的离子方程式为：3Cl₂+2NH₄⁺=N₂+8H⁺+6Cl^-；
②当生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1时，测得处理后废水的pH减小，请简述原因：电路中通过相同电量时，若生成n （H₂）：n （N₂）=3：1，则阳极产生的H⁺比阴极消耗的H⁺多．

2．Mg-NaClO电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y电极附近溶液中产生白色浑浊
	B．	电池工作时Na+向正极移动
	C．	废液的pH大于NaClO溶液的pH
	D．	X电极上发生的反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-

1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
快速制备和收集一定量的氨气	蒸馏时的接收装置	用于分离C2H5OH和水混合物	直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X²⁺与B^2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	单质的沸点：B＞X
	B．	B、X、Y的原子半径大小顺序为：X＞Y＞B
	C．	A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的
	D．	B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

19．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	NaCL（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$NaCO3（s）
	B．	FeSz$→_{燃烧}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
	D．	N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）

18．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）

	A．	含有大量Ba2+ 的溶液：Na+、SO42-、NH4+
	B．	0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
	C．	25°C时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
	D．	遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

17．在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	从海带中提碘		B．	用明矾净水
	C．	从海水中提取氯化镁		D．	用氦气填充飞艇

16．25℃时，关于某酸（用H₂A表示）下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（OH-）=10a-14
	B．	将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，则H2A为弱酸
	C．	测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
	D．	0.2 mol•L-1 H2A 溶液中的 c（H+）=a，0.1 mol•L-1 H2A溶液中的 c（H+）=b，若a＜2 b，则H2A为弱酸

15．SO₂的水溶液中加BaCl₂无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀．X不可以是（　　）

A．

H2O2

B．

NH3

C．

HCl

D．

NaOH

14．W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如表，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍．下列说法不正确的是（　　）

		Y
Z		W	X
V

	A．	Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高
	B．	X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性
	C．	根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性
	D．	X的单质在水溶液中可置换出W