5．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似．铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子．回答下列问题：

（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为；
（2）熔点：GaN＞GaP（填“＞”或“＜”）；
（3）第一电离能：As＞Se（填“＞”或“＜”）；
（4）Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是c；
a．配位键     b．极性键     c．离子键       d．非极性键
（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³，乙二胺和三甲胺均属于胺．但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm，该晶体密度为$\frac{256}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³（用含a和N_A的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为$\frac{16π{r}^{3}}{3{a}^{3}}×100%$（用含a和r的代数式表达）．

4．近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．2 000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N₂与2 mol O₂，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v（O₂）=0.0015mol•L^-1•min^-1，N₂的平衡转化率为0.75%，2 000 K时该反应的平衡常数K=2.25×10^-4；
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示．
①反应2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）为放热反应（填“吸热”或“放热”）；
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）已达到平衡的是c（填序号）；
a．容器内的压强不发生变化　　　　　　　　
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变　　　　　
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2molN₂
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mo1）如表所示．相同条件下达到平衡后，N₂的体积分数最大的是D（填容器代号）；

容器代号	NO	N2	O2
A	2	0	0
B	0	1	1
C	0.4	0.6	0.8
D	1	0.5	0.4

（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用CH₄催化还原NO₂消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
①写出CH₄与NO反应生成N₂、CO₂、H₂O（g）的热化学方程式：CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．

3．干电池模拟实验装置如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	碳棒作正极，锌片作负极
	B．	电流方向从碳棒流向锌片，电子则相反
	C．	NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中 MnO2不断被还原
	D．	该电池是二次电池，该废旧电池中锌可回收

2．某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）写出红棕色固体C的化学式Fe₂O₃．
（2）写出A受热分解反应的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．
（3）写出检验A中阳离子的实验方案取少量试样配成溶液'再滴入KSCN溶液不变色，再滴加少量氯水，出现血红色，证明有亚铁离子．

1．下列实验中，所选装置合理的是（　　）

	A．	装置①用于分离苯和水
	B．	装置②用于分离乙醇中的水
	C．	装置③用于分离FeCl3和Fe（SCN）3
	D．	装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体

20．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO₂，NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
表一：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表一中数据计算试样的pH=4．
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₁
若②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂=+180.5kJ•mol^-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O₂△H₃=+110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（s）?CO₂（g）△H₄=-393.5kJ•mol^-1
则△H₁=-746.5kJ•mol^-1
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）△H．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：

物质 温度/℃	活性炭	NO	CO2	N2
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①列式计算上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=4；
②若T₁＜T₂，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T₁到T₂，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．
（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．电解方程式为：5SO₂+2NO+8H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄．

19．一定量的浓H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体的体积为20.16L（S．T．P）．将所得气体通过足量稀硝酸，余下气体15.68L（S．T．P）．
（1）求参加反应的Zn的物质的量．
（2）求原来所生成气体的物质的量组成．

18．将可能混有下列一种物质的硫酸铵样品12克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.48L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（　　）

A．

碳酸氢铵

B．

亚硫酸铵

C．

溴化铵

D．

氯化铵

17．常温常压下，将H₂S和O₂的混合气体100mL引入反应器中在一定条件下充分反应，恢复到原状况，发现尚留气体25mL．则原混合气体中H₂S和O₂的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

4：3

C．

3：1

D．

3：2

16．电解水时，为了增强水的导电性且电解过程中pH保持不变，应加入的物质是（　　）

A．

H2SO4

B．

NaOH

C．

Na2SO4

D．

CuCl2