5．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（　　）

	A．	Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
	B．	饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	C．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	D．	NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO3

4．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应
	B．	E1-E2=△H
	C．	升高温度，不会提高活化分子的百分数
	D．	使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
	B．	在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
	C．	11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023
	D．	室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA

2．实验室用粗铜制取NO₂并冋收硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂•3H₂O]，下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置中制备NO2		B．	用装置乙收集NO2
	C．	用装置丙过滤除去固体杂质		D．	装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体

1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
	B．	用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3═3Cl-+N2↑+3H2O

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
	B．	Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族
	C．	元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
	D．	只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
	B．	碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
	C．	四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
	D．	MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料

18．联氨（N₂H₄）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气．
（1）合成联氨的有关反应如下：
NH₃（g）+NaClO（aq）═NH₂C1（I）+NaOH（aq）△H₁=-67.45kJ•mol^-1
NH₂Cl（1）+NaOH（aq）+NH₃（g）═N₂H₄（I）+NaCl（aq）+H₂O（I）△H₂=-195.32kJ•mol^-1
反应2NH₃（g）+NaClO（ap）═N₂H₄（I）+NaCl（aq）+H₂O（I）△H=-262.77  kJ•mol^-1
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺．
（3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．
（4）在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为7N₂H₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH₃+3N₂+2H₂．
（5）联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如图1所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在6.5，在确定合适的pH后，取100mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如图2所示，则联氨的合理用量为1.0〜2.5 mL，联氨的体积超过2.5mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是联氨显碱性，联氨用量增加，溶液pH增大，镍的回收率降低．

17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：铝＞氧化铝
B	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色	原溶液中含有Fe3+，没有Fe2-
C	KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色	NO3-还原为NH3
D	向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-
	B．	0.1 mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	pH=13的溶液中：NH4+、K+、NO3-、HCO3-
	D．	c（（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO-