6．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）传统工业上利用氨气合成尿素．
①以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反应2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98 kJ•mol^-1．
②液氨可以发生电离：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料．
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．

在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高．
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH₃，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N₂．
①写出电解时A极的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ ．
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．

5．下列分散系不能发生丁达尔效应的是（　　）

A．

氢氧化铁浊液

B．

豆浆

C．

含尘埃的空气

D．

墨水

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾可作自来水的净水剂		B．	氢氧化铝可作胃酸的中和剂
	C．	二氧化碳可用作钠着火的灭火剂		D．	小苏打可作面包的发泡剂

3．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（　　）

	A．	如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	B．	如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
	C．	如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL
	D．	如图表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化

2．草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H₂O、CO₂和CO）；H₂C₂O₄+Ca（OH）₂=CaC₂O₄↓+2H₂O．现用H₂C₂O₄进行如下实验：
（一） 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

A、乙醇  B、Ca（OH）₂或Ba（OH）₂C、NaOH溶液．
（1）B中盛装的试剂Ca（OH）₂或Ba（OH）₂（填化学式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H₂C₂O₄，避免对CO₂的检验造成干扰．
（二） 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO₄^-+□H₂C₂O₄+□6H⁺=□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
（1）配平上述离子方程式．
（2）滴定时KMnO₄溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

实验组别	c（H2C2O4） /（mol/L）	V（H2C2O4） /ml	c（KMnO4） /（mol/L）	V（KMnO4） /ml	c（H2SO4） /（mol/L）	褪色所需时间	实验 目的
1	0.2	2	0.0025	4	0.12	6′55″	（a）探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响
	0.2	2	0.005	4	0.12	5′17″
	0.2	2	0.01	4	0.12	3′20″
	0.2	2	0.02	4	0.12	9′05″
	0.2	2	0.03	4	0.12	11′33″
	0.2	2	0.04	4	0.12	14′20″

请回答：
（1）实验目的（a）是探究KMnO₄溶液浓度对化学反应速率的影响；
（2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO₄溶液浓度的变化关系图象；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO₄而不选MnCl₂作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．

1．如图表示某种盐B的制备及其性质的实验步骤：

已知：盐B溶液呈棕黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色固体E．
（1）请写出物质的化学式：
AFe，BFeCl₃，CFeCl₂，DFe（OH）₃，
（2）检验B中阳离子的方法为加KSCN溶液，溶液变为血红色
（3）写出对应化学方程式
A→C：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Fe（OH）₂→D：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
（4）写出对应离子方程式C→B：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

9．根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作与现象	结论
A	向蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失	蛋白质发生了变性
B	测定浓度为 0.1mol•L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大	酸性：CH3COOH＞HCOOH
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
D	向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0．l mol•L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀	Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42-
	B．	1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
	D．	水电离的c（H+）和C（OH-）之积为l×l0-20mol2•L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

7．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2
	B．	有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃
	C．	（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式
	D．	已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物

6．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化
	B．	图2所示反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强
	C．	图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
	D．	图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线