16．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2反应		B．	Fe 与 O2反应
	C．	NaAlO2溶液与CO2反应		D．	NH4HCO3溶液与NaOH反应

15．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-…	Cl2、Mn2-…

	A．	第①组反应的其余产物为H2O
	B．	第③组反应中生成1molCl2，转移电子4mol
	C．	氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2
	D．	第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1：2

14．室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾		B．	0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水
	C．	0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水		D．	pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水

13．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L NaCl溶液		B．	75mL 3mol/L NH4Cl溶液
	C．	150mL 2mol/L KCl溶液		D．	75mL 2mol/L CaCl2溶液

12．三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃．请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2；
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为0.4N_A个．
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是有红棕色气体和白雾产生；一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染．

11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（　　）

	A．	灼热的碳与二氧化碳的反应
	B．	盐酸与烧碱溶液的反应
	C．	乙醇在空气中的燃烧
	D．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应

10．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有BCE．
A．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
C．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
D．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
F．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
（2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；
分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．
②从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取，若将碘水和CCl₄注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在下层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫色（或紫红色）．
③装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下（填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应的焓变与反应的途径无关
	B．	盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成
	C．	白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
	D．	研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	13g苯和乙炔（C2H2）的混合物中含有的碳原子数为NA
	B．	过量铁与标准状况下5.6LCl2充分反应，转移电子数为0.75NA
	C．	0.5mol乙烷中含有的共价键数为3NA
	D．	2L0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA

7．科技工作者制造出厚度只有l微米的超薄太阳能电池．硅太阳能电池工作原理如图所示：

下列有关判断错误的是（　　）

	A．	硅原子最外层有4个电子
	B．	太阳能电池是一种化学电源
	C．	太阳能电池实现了光能向电能的转化
	D．	B电极为电源正极