16．已知2L 0.5mol/L H₂SO₄溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
	B．	H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
	D．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

15．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
	D．	氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

14．以下反应中属于放热反应的是（　　）

	A．	氢氧化钾与硝酸反应		B．	焦炭在高温下与水蒸气反应
	C．	石灰石分解成氧化钙和二氧化碳		D．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

13．现有34.0g NH₃，试计算（写出计算过程）
（1）气体的物质的量2mol．
（2）在标准状况下的体积44.8L．
（3）分子数目2N_A．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
	B．	标准状况下，气体的摩尔体积约是22.4L
	C．	0℃，101kpa时，2gH2的体积约是22.4L
	D．	标准状况下，1mol水的体积约是22.4L

11．某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图，含有某种催
化剂．电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
（1）通入SO₂的电极为负极，其电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；，此电极区
pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）若通入SO₂的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是13.2mL•min^-1（结果用 mL/min表示）
（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，则阳极产生气体标准状况下体积为1.12 L．
（4）常温时，BaSO₄的Ksp=1.08×10^-10．现将等体积的BaCl₂溶液与3.5×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为1.234×10^-7 mol/L．
（5）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H为-1 641.0 kJ•mol^-1．

10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和KI中的一种或几种的混合物．有人做了如下实验：
①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．
②再取少量样品配成溶液，往溶液中滴加硝酸银溶液；出现沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体．
③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．
根据以上现象完成下列问题：
（1）该白色粉末中一定含有KI、Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，可能含有NaCl．
（2）写出反应的有关离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O+CO₂↑．

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
	B．	用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	C．	NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	Fe （NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

8．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）

	A．	ICl+H2O=HCl+HIO		B．	2K+2H2O=2KOH+H2↑
	C．	2F2+2H2O=4HF+O2		D．	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

7．工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．