6．对下列实验事实的解释或结论不正确的是（　　）

选项	操作、现象	解释或结论
A	向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现	生成NaHCO3量少未使溶液饱和
B	用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时俯视读数	测定盐酸浓度偏低
C	向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象，再①通氯气②通氨气，两种操作均会产生白色沉淀	白色沉淀①为硫酸钡，②为亚硫酸钡
D	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	在相同条件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	浓硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．

I．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^-1
①上述反应的还原产物为，每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为2mol；
②已知：C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^-1，则反应：
3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol•L^-1，H₂ 0.8mol•L^-1，CH₄ 0.8mol•L^-1，H₂O 1.6mol•L^-1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
Ⅱ．SO₂直接排放会对环境造成危害．SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0～20min反应速率表示为v（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO₂的浓度；
③能说明上述反应达到平衡状态的是bc．
a．SO₂的消耗速率与CO₂的生成速率相同   b．混合气体的密度不变
c．S₂的浓度不变                          d．SO₂与S₂的物质的量之比为2：1
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水电离出c（H⁺）=1×10^-8mol/L
（3）电化学处理法
①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4 H⁺；
②当电路中转移0.02mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

3．已知：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu和2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱
	B．	可发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
	C．	Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱
	D．	将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解

2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	OH-+HCl═H2O+Cl-		B．	Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
	C．	Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		D．	Fe+2H+═Fe3++2H2↑

1．设 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标况下，1 mol水分子占有的体积为   22.4L
	B．	17g OH-中质子总数比电子总数多 NA
	C．	物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-的数目为  NA
	D．	4g氦气中所含氦原子的数目为  NA

20．某研究性学习小组为测定花溪河水中 Ca²⁺的含量，取样 100mL，经测定其中含  Ca²⁺的质量为 4mg，则该河水中 Ca的物质的量浓度为（　　）

A．

1×10-4mol/L

B．

1×10-3mol/L

C．

4×10-4mol/L

D．

4×10-3mol/L

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	6.02×1023就是阿伏加德罗常数
	B．	1mol氧含 6.02×1023个 O2
	C．	1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
	D．	摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

18．下列有关实验操作不能达到相应目的是 （　　）

A．排水法收集 H2	B．分离油和水	C．实验室制取少量蒸馏水中	D．从饱和食盐水提取 NaCl晶体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是（　　）

	A．	使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂
	B．	萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
	C．	分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中
	D．	从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质