16．H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线①代表的粒子是HC2O4-
	B．	0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	C．	pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
	D．	在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）增大

15．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），起始物质的量见表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量如图所示，下列说法正确的是（　　）

容器	起始物质的量
	NO	CO
Ⅰ	1 mol	3 mol
Ⅱ	6 mol	2 mol

	A．	N点的平衡常数为0.04
	B．	M、N两点容器内的压强：P（M）＞2P（N）
	C．	若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c（CO2）=0.25 mol•L-1
	D．	若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%

14．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图Ⅰ表示反应A+B═C+D的△H=（a-c） kJ•mol-1
	B．	图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
	C．	图Ⅲ表示N2+3H2?2NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强
	D．	图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

13．水污染是由有害物质造成水的使用价值降低或丧失．水体污染的主要来源有工业废水和生活污水．
（1）生活污水中的磷（主要以H₃PO₃和H₃PO₄形式存在）是藻类生长需要的一种关键元素，是造成湖泊发生富营养化和海湾出现赤潮的主要原因．
已知：亚磷酸H₃PO₃是一种二元中强酸，具有较强还原性，可用于化学镀．
①H₃PO₃中磷元素的化合价为+3价．
②写出H₃PO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O．
③H₃PO₃可以将溶液中的Ni²⁺还原，从而用于化学镀镍，写出该反应的离子方程式H₃PO₃+Ni²⁺+H₂O=H₃PO₄+Ni+2H⁺．
（2）工业废水中包括多种重金属离子、氨氮化合物、CN^-等．
已知：HCN的电离常数K=5×10^-10．
①NaCN溶液呈碱性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）．
②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH约为9.3（已知lg5=0.7 ）．
③NaCN有剧毒，含NaCN的废水必须达标排放．确定废水中NaCN的含量是否达到排放标准，可用AgNO₃溶液滴定，滴定时AgNO₃溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）．已知：2CN^-+Ag⁺═Ag（CN）₂^-，I^-+Ag⁺═AgI↓，其中AgI呈黄色且CN^-优先与Ag⁺反应，若实验中使用KI做指示剂，达到滴定终点时的现象是有黄色沉淀生成．

12．在空气中，下列有机物完全燃烧的产物不都是氧化物的是（　　）

A．

氯乙烯

B．

丙烷

C．

苯

D．

乙醇

11．部分弱酸的电离常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
	B．	HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
	C．	NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-）
	D．	恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

10．X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素．X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W原子半径依次增大
	B．	X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
	C．	X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
	D．	元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

9．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表，下列说法不正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	-1	-2	+4 -4	-1	+5 -3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	常温下B元素的单质能与K单质反应
	B．	A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
	C．	G元素的单质存在同素异形体
	D．	J在DB2中燃烧生成B元素的单质

8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体．请回答下列问题：
（1）C的化学式为：MgO；
（2）B的电子式为：；
（3）写出③的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
（4）写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目．

7．25℃时，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，酸和碱的体积之比为（　　）

A．

10：1

B．

9：1

C．

1：9

D．

1：10