3．（1）在标准状况下15g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2L．则：
①混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
②混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．
③CO₂和CO的体积之比是1：7．
（2）标准状况下有①0.112L水　②0.5N_A个HCl分子③25.6g SO₂气体　④0.2mol氨气（NH₃）
⑤2mol He　所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑤＞③＞②＞④．
（3）将质量分数为a%，物质的量浓度为c₁ mol•L^-1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂ mol•L^-1，则c₁和c₂的数值关系是2c₁＜c₂．（用含c₁ 和c₂的代数式表示）
（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH₃，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75%，则AH₃分解反应的化学方程式4AH₃=A₄+6H₂．

2．对于可逆反应，FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃（红色）+3KCl，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入FeCl3浓溶液或固体后，溶液颜色加深
	B．	加入少量KCl固体，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅
	C．	滴加几滴NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，溶液颜色加深
	D．	加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色加深

1．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A．
（1）推断A是K₂CO₃，B是KOH，C是KHCO₃，DKCl．
（2）写出B+C→A的离子方程式：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2		B．	NH3的电子式：
	C．	过氧化氢的电子式：		D．	乙酸的球棍模型：

19．影响气体体积的微观因素主要有（　　）

A．

微粒大小和数目

B．

微粒数目和间距

C．

微粒间距和大小

D．

以上说法都不对

18．据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运”开展．我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂．下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖酸钠是非电解质
	B．	传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用
	C．	大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死
	D．	传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	D．	向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

16．（1）质量相等的SO₂和SO₃，物质的量之比为5：4，硫原子的原子个数之比为5：4，氧原子的原子个数之比为5：6．
（2）1.2molO₂和0.8molO₃，它们所含有的分子个数之比为3：2，所含的氧原子数比为1：1，质量比为1：1．

15．下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）

	A．	铝粉与氧化铁的反应		B．	氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应
	C．	锌片与稀硫酸反应		D．	钠与冷水反应

14．相同物质的量的CO₂和O₂，其分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，电子数之比为11：8；质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为8：11．